Est. da matéria e elementos químicos

Elementos Químicos:
Classificação Periódica

A tabela atual organiza horizontalmente os elementos de acordo com a ordem crescente de números atômicos, de tal modo que elementos de mesmas propriedades fiquem agrupados em uma mesma coluna.
Em 1986, a IUPAC sugeriu uma mudança na forma de identificação dos grupos, identificando-os de 1 a 18.

Classificação dos elementos

1. De acordo com algumas propriedades, podemos classificar os elementos químicos em metais, não-metais e gases nobres.
Os metais são bons condutores de eletricidade e calor. São sólidos nas condições ambientes – com exceção do mercúrio – maleáveis e dúcteis.
Os não-metais são maus condutores de calor e de eletricidade, com exceção do carbono na forma de grafite, que é um bom condutor elétrico. São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambientes.
Os gases nobres apresentam reatividade muito pequena, sendo considerados, até pouco tempo, inertes.
2. De acordo com a distribuição eletrônica, os elementos químicos podem ser classificados em representativos, de transição e de transição interna.

Representativos: são elementos cuja distribuição eletrônica termina em “s” ou “p”.

Exemplos:
Mg12: 1s2 2s2 2p6 3s2
Si14: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
As33: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

Uma atenção especial deve ser dada aos gases nobres que, embora apresentem distribuição eletrônica finalizada em “s” ou “p”, têm o último nível completo (8 e-), com exceção do He (2 e-).

Exemplo:
Ar18: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Transição: são elementos cuja distribuição eletrônica termina em “d”. Alguns elementos de transição não seguem rigorosamente as regras de distribuição eletrônica: aqueles que terminam em “d4” ou “d9” apresentam promoção de um elétron do subnível “s” anterior para o subnível “d”, resultando, respectivamente, as configurações “s1 d5” e “s1 d10”.

Exemplos:
Sc21: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Cr24: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 …