Estéquiometria

Páginas: 45 (11196 palavras) Publicado: 22 de novembro de 2011
ESTEQUIOMÉTRICO

CÁLCULO

PROF. AGAMENON ROBERTO
< 2011 >

Prof. Agamenon Roberto

CÁLCULO ESTEQUIMÉTRICO

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ESTEQUIOMETRIA ou CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO É o estudo das relações entre as

Acertar os coeficientes estequiométricos da equação. Estabelecer uma regra de três entre as grandezas envolvidas (o que se pede e os dados), obedecendo aos coeficientesda equação (os coeficientes indicam a proporção entre o número de mols). Se necessário, fazer a transformação do número de mols para outra grandeza (massa, volume, número de moléculas, etc.)

quantidades dos reagentes e / ou produtos de uma reação química. Estas relações podem ser feitas em mols, massas, volumes, número de moléculas, etc. Para realizarmos estes cálculos devemos: Escrever aequação química da reação química envolvida no problema.

LEMBRE-SE QUE:

em massa a

massa molar (g/mol)

1 mol equivale

em nº de moléculas a

6,02 x 10 moléculas 22,4 L (CNTP) ou P.V =n.R .T em outras condições de T e P

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em volume a

3º PASSO: RELACIONANDO MOL com MOL Exemplo: Calcule o número de mols de H3PO4 Relacionar cada coeficiente com a quantidade em mols das substânciasenvolvidas.

necessários para reagir totalmente com 9 mols de Ca(OH)2. 1º PASSO: Escrever a equação relacionada com problema.
H 3 PO4 + Ca (OH) 2 Ca 3 ( PO4 ) 2 + H 2 O

H 3 PO4 2 mols x mols

Ca(OH) 2 reagem com 3 mols reagem com 9 mols

o

Estabelecendo e resolvendo a proporção, teremos:

2 x

=

3 9

3.x=2.9 x= 18

2º PASSO: Acertar os coeficientes estequiométricos daequação.
2 H 3 PO4 + 3 Ca (OH) 2 1 Ca 3 ( PO4 ) 2 + 6 H 2 O

3 . x = 18 .

3 . . x = 6 mols de H 3 PO4

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Exercícios: 01)Dada a reação não-balanceada: Zn + HCl ZnCl2 + H2 Qual o número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mols de ácido clorídrico (HCl) ?

02) A combustão completa do metano(CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é: CH4 + 2 O2 a) b) c) d) e) 1,2 mols. 0,6 mol. 0,9 mol. 0,3 mol. 1,5 mol. CO2 + 2 H2O

03) (Covest-2004)A ferrugem é composta principalmente por Fe2O3. Após o balanceamento da equação abaixo, a proporção de ferro e oxigênio necessária para formar 2 mol de óxidode ferro III será: Fe(s) + O2(g) Fe2O3(s) a) 1 mol de Fe para 1 mol de O2. b) 1 mol de Fe para 3 mol de O2. c) 2 mol de Fe para 3 mol de O2. d) 4 mol de Fe para 3 mol de O2. e) 3 mol de Fe para 2 mol de O2. 04) (Faap-SP) A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada:
C H 3 OH ( ) + O 2 ( g ) CO 2 ( g ) + H 2 O

Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessareação, quantos mols de CO2 são produzidos? a) b) c) d) e) 1,0. 2,5. 5,0. 7,5. 10.

05) (U. Católica de Salvador-BA) Considere a informação: cal viva + água cal hidratada (hidróxido de cálcio). A quantidade de cal hidratada formada pela reação de água com 2,0 mols de cal viva é: a) b) c) d) e) 1,0 mol. 1,5 mol. 2,0 mols. 2,5 mols. 3,0 mols.

06) (U. Católica de Salvador) Na reação de óxido dealumínio com ácido sulfúrico forma-se sulfato de alumínio, Al2(SO4)3. Para se obterem 3 mols desse sulfato, quantos mols do ácido são necessários? a) 3. b) 6. c) 9. d) 12. e) 15. 07) (Cefet-PR) Em um das etapas de tratamento de água, ocorre a retenção de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída por hidróxido de alumínio. Essa substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 àágua contida em tanques de tratamento. O número de mols do Al2(SO4)3 que devem reagir com suficiente Ca(OH)2 para formar 10 mols de hidróxido de alumínio é igual a: a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5.

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08) (U. F. Fluminense-RJ) Marque a opção que indica quantos mols de HCl são produzidos na reação de 0,43 mol de...
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