Esqueletico

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PRÁTICA N 3 – Teste de Chama.

1. Objetivo:

Observar a mudança de cores de acordo com os sais manipulados.

2. Materiais e Equipamentos:
* Fio de platina ou liga de níquel-cromo
* Pinça de madeira
* Vidros relógio
* Tubo de ensaio
* Bico de Bunsen
* Fósforos
* Solução concentrada de ácido clorídrico
* Cloreto de estrôncio* Cloreto de cálcio
* Cloreto de bário
* Cloreto de sódio
* Cloreto de Potássio
* Sulfato de cobre II

3. Procedimento experimental:
Coloque o ácido clorídrico em um tubo de ensaio. Acenda o bico de bunsen e, com o auxílio da pinça de madeira, leve o fio de níquel-cromo ao fogo até que a chama não mude mais de cor. Em seguida passe a ponta do fio nocloreto de potássio, leve-o até a chama e observe o que acontece. Limpe o fio mergulhando novamente no ácido clorídrico. Repita o processo com o Cloreto de estrôncio, Cloreto de bário, Cloreto de cálcio, Cloreto de Potássio e Sulfato de cobre II e por fim o Cloreto de Sódio .
O Cloreto de Sódio normalmente contamina outras amostras adulterando os resultados, por este motivo o mesmo é utilizado porúltimo.

4. Questões.

* Por que os fogos de artifício são coloridos ?
* Se usássemos o sulfato de bário em vez do cloreto de bário, o resultado seria o mesmo? Justifique.
* A queima do sal implica a promoção de elétrons, cujo retorno é revelado pela emissão da luz. A que postulado esta associado tal fenômeno?

PRÁTICA N 6 – Ebulioscopia e Crioscopia

1. Objetivo:Verificar as temperaturas de ebulição e congelamento adicionando um soluto.

2. Materiais e Equipamentos:
* Termômetros;
* Béqueres 500 mL
* Conjunto: tripé, tela de amianto e bico de Bunsen
* Balança
* Vidro relógio
* Pisseta
* Água (liquida e gelo)
* Sal Grosso

3. Procedimento experimental:
Reserve 15 g de sal grossoem um vídeo de relógio. Em um dos béqueres, coloque 250 mL de água e aqueça até a fervura, com o auxilio de um termômetro, meça a temperatura de ebulição da água pura. Adicione 15 g de sal grosso e aguarde nova fervura e meça novamente a temperatura de fervura e registre. No outro béquer, coloque o gelo até a metade do volume, coloque o termômetro, aguarde até a temperatura fixar e anote. Adicionesal grosso e meça novamente a temperatura,

4. Questões.

* Por que a temperatura de ebulição aumentou com a adição do sal?
* Como a adição de um soluto não volátil interfere na pressão máxima de vapor de uma solução? Por que temos de aumentar a temperatura para que a ebulição se processe novamente?
* Por que o ponto de congelamento baixa quando adicionamos sal ao gelo?* Por que essa mistura é denominada refrigerante?

PRÁTICA N 7 - Transferência de elétrons (reação de óxido-redução)

1. Objetivo:

Verificar e interpretar a transferência de elétrons.


2. Material e substâncias:

* Béquer
* Nitrato de Prata
* Placa de Cobre

3. Procedimento experimental:

Em um béquer de 250 mladicionar 200 ml de uma solução de nitrato de prata a 1M em seguida introduzir a placa de cobre na solução (lixar as placas, se necessário);
Anotar no quadro abaixo as reações envolvidas e o que foi observado durante a prática.
4. Questões?

* O que ocorreu com a solução?
* Escreva a reação parcial de perda de elétrons:
* Escreva a reação parcial de ganho de elétrons
*Escreva a reação global de óxido-redução:

PRÁTICA N 12 – Pilha eletroquímica.

1. Objetivo:

Construir uma pilha eletroquímica.

2. Materiais e Equipamentos:
* Béqueres 50 mL
* Bastão de vidro
* Proveta 1L
* Voltímetro
* Lâmina de Zinco (1 cm x 10 cm), com um furo numa das extremidades
* Lâmina de cobre (1 cm x 10 cm), com um furo...
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