Espectrofotometria

A espectrometria de absorção molecular é baseada na medida da transmitância T ou da absorbância A de soluções contidas em células transparentes com caminho óptico de b cm. Geralmente, a concentração de um analito que absorve a radiação está relacionada linearmente com a absorbância, como mostra a lei de Beer:
A= -logT=logP0P=εbc Eq 1

Medidas de transmitância e de absorbância
A transmitância e a absorbância, geralmente não podem ser medidas no laboratório porque a solução do analito deve estar em um recipiente transparente, ou célula. O fenômeno de reflexão ocorre na interface ar-superfície e também na interface parede-solução. A atenuação do feixe resultante é substancial, cerca de 8,5% do feixe de luz amarela são perdidos por reflexão ao passar através de uma célula de vidro que contém água. Além disso, a atenuação do feixe pode ocorrer como consequência do espalhamento de moléculas grandes e, algumas vezes, da absorção pelas paredes do recipiente. Para compensar esses efeitos, a potência do feixe transmitido pela solução do analito é geralmente comparada com a potência do feixe transmitido por uma célula idêntica contendo apenas o solvente. Uma transmitância e uma absorbância experimentais próximas da transmitância e da absorbância verdadeiras são, então, obtidas com o uso das equações
T=PsoluçãoPsolvente≈PP0
A=logPsolventePsolução≈logP0P
Os termos P0 e P, daqui em diante, estão associados à potência da radiação após sua passagem através de uma célula contendo as soluções de solvente e do analito, respectivamente.
Lei de Beer
A Eq 1 representa a lei de Beer. Esta