Espectrofotometria de absorção

ESPECTROFOTOMETRIA DE ABSORÇÃO: PRINCÍPIOS GERAIS
1. INTRODUÇÃO
A fotometria estuda a propriedade que inúmeros compostos químicos possuem de absorver radiações eletromagnéticas. Como esta absorção é específica para um determinado composto, pode-se obter rapidamente dados que poderão auxiliar no aspecto de sua identificação.Com base em leis simples que regem este fenômeno da absorção, poderemos também obter o valor da concentração de soluções contendo tais compostos principalmente os de interesse biológico ou químico.
2. RADIAÇÕES ELETROMAGNÉTICAS
Usualmente uma dada espécie de radiações eletromagnéticas é caracterizada ou pelo valor de sua energia (E) ou pelo seu comprimento de onda ( ) e a relação entre ambos é dada pela equação:
E = h.  = h. c


(1)

onde h = constante de Planck
 = frequência da radiação c = velocidade da luz (no vácuo)
O amplo espectro destas radiações eletromagnéticas está representado de uma maneira sumária na Tabela I em função da energia ou do comprimento de onda destas radiações:
Tabela I – Principais tipos de radiações eletromagnéticas em função do seu valor energético e de seu comprimento de onda.
Tipos de radiação
Raios cósmicos
Raios X
Ultravioleta
Visível
Infravermelho
Micro-ondas
Ondas de televisão
Ondas de rádio

Energia
(J/mol)
1012 - 1011
108 - 107
4.106 – 4.105
3.105 - 105
1.105 – 2.103
2.102 – 4.101
1 – 2.10-1
2.10-2 - 4.10-4

Comprimento de onda
(nm)
10-5 - 10-4
10-1 – 1
9.101 – 3.102
3.102 – 8.102
103 - 105
5.106 – 4.107
3.108- - 2.109
3.1010 – 7.1012

2.1. Interação da radiação com a matéria
O efeito que uma radiação eletromagnética provoca ao incidir em uma molécula qualquer depende basicamente de sua energia. Deste modo, radiações altamente energéticas (raios cósmicos, raios X) conseguem arrancar elétrons dos átomos provocando principalmente o efeito da ionização molecular. Já as radiações intermediárias (ultravioleta ou visível), quando incidem sobre uma