Esp 1,2,3 resultados quimica geral 2 eel usp

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Resultados e discussões
Questões
Questão 1)

Cálculo da quantidade de matéria:
0,250L x 0,05mol/L = 0,0125mol
Calculo da massa:
98g/mol x 0,0125mol = 1,225g
Aplicando a pureza:
100/98 x 1,225g = 1,25g
Cálculo do volume:
1,25g x 1cm³/1,84g = 0,68cm³
Aplicando a conversão:
1mL/1cm³ x 0,68 cm³ = 0,68 mL
Questão 2)
a) Pois a solução que estamos preparando deve ser tituladapara determinação de sua concentração real, portando não é necessário um nível tão grande de precisão no preparo da solução.
b) Não, qualquer outra vidraria que comportasse o ácido poderia ser utilizada, o béquer é escolhido, pois é de mais fácil manuseio.
Questão 3)
O processo de rinsagem diminui a concentração de possíveis impurezas, pois o reagente arrasta consigo as impurezas e substituio lugar delas.
Questão 4)
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + <H2CO3>
<H2CO3> → H2O + CO2↗
Arhenius:
Para Arhenius uma substância possui caráter ácido quando em solução aquosa produzem H+.
H2SO4 + H2O → 2H+ + SO4²-
Para Arhenius uma substância possui caráter básico quando em solução aquosa produz OH-.
Na2CO3 + H2O → 2Na+ + 2OH- + CO2 ↗
Brönsted-Lowry:
Para Brönsted-Lowry umasubstência tem caráter ácido quando tem a capacidade de doar H+.
H2SO4(aq) → 2H+ + SO4²-
Para Brönsted-Lowry uma substância tem caráter básico quando tem a capacidade de receber H+.
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2CO3
2Na+ + CO3-² + 2H+ + SO4-² → Na2SO4 + H2CO3
O CO3-² recebe os dois H+ liberados pelo H2SO4, por isso é considerado uma base.
Lewis:
Para Lewis uma substância tem caráterácido quando recebe par de elétrons, e uma substância tem caráter básico quando doa par de elétrons.
Questão 5)
Ao aquecermos a solução o Ácido Carbônico H2CO3, formado pela reação entre o ácido sulfúrico e o carbonato de sódio, se transforma em H2O e CO2 que é liberado, restando no sistema somente água e sal. Desta forma a solução fica neutra e volta à sua cor original, no caso amarela.
Questão6)
Cálculo do volume médio obtido nas duas titulações:
Vmédio = (V1 + V2 + V3 ) / 3
Vmédio = (24,10 mL + 24,00 mL + 23,60 mL) / 3
Vmédio = 23,90 mL
Calculo da concentração:
Normalidade H2SO4 = Normalidade Na2CO3
Normalidade real x Volume médio gasto na bureta = Normalidade x Volume
Normalidade real x 23,90 = 0,100 x 25,0
Normalidade real = 0,105 eq.L/L
Cálculo do erro/precisão doexperimento:
Erro= (| Vmédio – V1| + | Vmédio – V2| + | Vmédio – V3|) / 3
Erro= (| 23,90 – 24,10 | + | 23,90 – 24,00 | + | 23,90 – 23,60 |) /3 = (| -0,20 | + | -0,10 | + | 0,30 |) / 3 = 0,20
Precisão = 100 x erro / Volume médio = 100 x 0,20 / 23,90 mL = 0,837%
Questão 7)
Calculo da quantidade de matéria:
0,1mol/L x 0,250L = 0,025mol
Calculo da massa:
40g/mol x 0,025mol = 1g
Aplicandoa pureza:
100/97 x 1g = 1,031g

Questão 8)
a)
Massa pesada = 1,045g
Descontando as impurezas:
1,045g x 97/100 = 1,014g
Calculo da quantidade de matéria:
1mol/40g x 1,014g = 0,02535mol
Calculo da concentração da solução:
0,02535mol -> 0,250L
X -> 1L X = 0,1014mol/L
b)
Sim, pois o balão volumétrico mede com precisão o volume, sendoportanto uma ótima vidraria para preparar a solução, porém com o aumento de temperatura causada pela reação exotérmica, ele se dilata oque diminui sua precisão.
Questão 9)
H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Como NaOH em solução aquosa produz OH- ela é uma base de Arhenius, como o NaOH tem a capacidade de receber um íon H+, formando água, ele é uma base de Brönsted-Lowry, e como ele tem a capacidade de dor umpar de elétrons que nesse caso é repreentado por OH-, ele também é uma base de Lewis.
Questão 10)
Cálculo do volume médio obtido nas duas titulações:
Vmédio = (V1 + V2 + V3) / 3
Vmédio = (25,50 mL + 25,10 mL + 25,20 mL) / 3
Vmédio = 25,27 mL
Calculo da concentração:
Normalidade H2SO4 = Normalidade NaOH
Normalidade real x Volume médio gasto na bureta = Normalidade x Volume...
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