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COMBUSTÃO DE HIDROCARBONETOS E QUEROSENE
Trabalho apresentado na disciplina de Química como requisito parcial referente de avaliação do 2° bloco do 1° trimestre/ Professora Alessandra.

Combustão dos Hidrocarbonetos
Combustão: é uma reação química entre dois reagentes, sendo um o combustível (arde) e outro o comburente (deixa arder). A reação é exoenergética, ou seja, liberta muita energia sob a forma de calor.

Os produtos da combustão dependem da quantidade de oxigénio que é consumida durante a reação química.

Há 3 tipos de combustões:

Combustão completa (se a concentração de oxigénio é alta):
Origina dióxido de carbono (CO2) e água (H2O) na forma de vapor: hidrocarboneto + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)

Combustão incompleta (se a concentração de oxigénio é baixa):
(1) Origina monóxido de carbono (CO) e água (H2O). hidrocarboneto + O2 (g) CO (g) + H2O (g)

(2) Origina fuligem ou seja carbono (C) e água (H2O). hidrocarboneto + O2 (g) C (s) + H2O (g)

Ex.: Vamos escrever a equação química que traduz a combustão completa do propano

Por que o querosene não é utilizado como combustível em automóveis?
Querosene é um líquido resultante da destilação do petróleo, com temperatura de ebulição entre 150 e 300 graus Centígrados, fração entre a gasolina e o óleo diesel, usado como combustível e como base de certos inseticidas.
É um composto formado por uma mistura de hidrocarbonetos alifáticos, naftalenos e aromáticos, com faixa de destilação compreendida entre 150oC e 239oC. O produto possui diversas características específicas como uma ampla curva de destilação, conferindo a este um excelente poder de solvência e uma taxa de evaporação lenta, além de um ponto de inflamação que oferece relativa segurança ao manuseamento. É insolúvel em água.
Os usos mais comuns do querosene são para iluminação, solventes e QAV (querosene para aviação).
A querosene tem uma molécula maior que a gasolina e bem maior se