Equilíbrio químico

Universidade Federal do Amazonas – UFAM
Andressa Cardoso Ferreira
Maria Madalena Marques Martins
Rafaela Padilha Conte

Relatório- Equilíbrio Químico

Manaus, 2013
Parte Experimental
• Materiais e reagentes – vide o roteiro da aula prática 12, pg. 34
• Procedimento – vide roteiro da aula prática 12, pg. 35

Resultados e discussão

Parte 1:
Tomaram-se dois tubos de ensaio e colocou-se 0,5 g de nitrato de chumbo em cada. Depois de aquecido um dos tubos observou-se que foi liberado um gás tóxico castanho avermelhado ( NO2) obtido através da reação:
Pb(NO3)2 → PbO + 2NO2 + 1/2O2 Quando o gás produzido no tubo fechado foi colocado em um banho de gelo, notou-se que a coloração castanha avermelhado do dióxido de nitrogênio produzido se tornou mais pálida. Isso ocorre por que quando se diminui a temperatura o dióxido de nitrogênio se dimeriza em tetróxido de dinitrogênio que é um gás incolor. Quando o tubo foi colocado sal no sistema,já que o sal diminui a temperatura de fusão fazendo com que o gelo derreta, a coloração volta a ser castanha avermelhada, isso por que o tetróxido de dinitrogênio passa a ser novamente dióxido de nitrogênio. Assim há um equilíbrio NO2 e N2O4 influenciado pela temperatura.

Parte 2:
As soluções que foram usadas nessa parte do experimento apresentavam a seguinte coloração:
• Cromato de potássio (K2CrO4) - amarelo
• Dicromato de potássio (K2Cr2O7)- laranja
Destas soluções, retirou-se uma certa quantidade de cada uma delas e colocou-se em tubos de ensaio separados, sendo 1,2 e A cromato de potássio e3,4 e B dicromato de potássio. Vale lembrar que cromatos são sais do ácido crômico e dicromatos são sais do ácido dicrômico, respectivamente. Os sais derivados destes ácidos apresentam respectivamente o ânion cromato e dicromato. Em solução aquosa o íon cromato (amarelo) (CrO42–) e o íon dicromato (laranja) (Cr2O72–) estão em equilíbrio químico e podem ser perturbados com a