Equações químicas

Físico-Química – 8.º ano

Ano Letivo
2013-2014

EQUAÇÕES QUÍMICAS

1. Observe a seguinte equação química:
2 CO (g) + O (g) → 2 CO (g)
2

2

1.1. Quantas moléculas de reagentes estão representadas? E quantas de produtos?
1.2. Quantos elementos químicos há na constituição dos reagentes? E nos produtos de reação? Quais são esses elementos? 1.3. Complete o quadro e a frase que se segue:
Átomos

Reagentes

Produtos

Carbono
Oxigénio

“Durante as reações químicas há ____________ do número de átomos.”

2. Escreva e acerte as equações químicas que representam as seguintes reações químicas:
2.1. O sódio, quando sólido, reage com a água no estado líquido. Liberta-se o gás hidrogénio e forma-se hidróxido de sódio (NaOH), que permanece em solução aquosa.
2.2. Na combustão do líquido álcool etílico (C2H6O) no ar forma-se vapor de água e dióxido de carbono gasoso que se libertam para a atmosfera.
2.3. Quando o carbonato de magnésio (MgCO3) sólido, se decompõe, obtém-se um sólido – o óxido de magnésio
– e um gás – o dióxido de carbono.
2.4. O magnésio sólido reage com o ácido sulfúrico (H2SO4) em solução aquosa. Forma-se o gás hidrogénio e o sulfato de magnésio (Na2SO4), que permanece em solução.
3. A água oxigenada (H2O2) é vulgarmente utilizada na desinfeção de ferimentos. Deve ser guardada em frascos escuros porque se decompõe facilmente em água e oxigénio.
3.1. Qual é o fator que desencadeia a reação de decomposição?
3.2. Escreva a equação de palavras que traduz a decomposição da água oxigenada.
3.3. Escreva e acerte a equação química correspondente à reação que ocorre.

1

4. Faça a leitura das seguintes equações químicas:
4.1.

2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (s)

4.2.

SO3 (s) + H2O (l)

4.3.

C3H8 (g) + 5 O2 (g)

→

H2SO4 (aq)

→ 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)

(propano)

5. No século XVIII, o químico francês descobriu uma lei denominada Lei de Lavoisier.
5.1. Indique o outro nome pelo qual esta lei é conhecida.
5.2.