Enxofre

Pesquisa do Enxofre: Os elementos mais comuns encontrados nos compostos orgânicos são: carbono, hidrogênio, nitrogênio, enxofre e os halogênios. Os menos comuns são: fósforo, arsênio, antimônio, mercúrio, ou outros que possam estar sob a forma de sais ácidos orgânicos. Para pesquisar estes elementos em compostos orgânicos é necessários transformá-los em substâncias ionizáveis que podem ser identificadas através da análise qualitativa inorgânica. Um procedimento muito empregado é a fusão do composto orgânico com sódio metálico (método de Lassaigne). Desse modo ocorre a quebra do composto orgânico e a transformação dos elementos em sais inorgânicos solúveis em água. Sendo assim, podemos deduzir que:

Compostos de: C, H, O, N, S, X + Na 
NaCN + Na 2S + NaX + NaOH
Efeito Licor de Lassaigne

O primeiro passo para se determinar a presença de Nitrogênio, Enxofre e Halogênios em compostos orgânicos, é o preparo do Licor de Lassaigne.

Um pequeno fragmento de sódio metálico foi introduzido em um tubo de ensaio, onde também foi introduzida uma ponta de espátula de tiouréia (CH4N2S), e aquecido diretamente no bico de Bunsen. Após alguns segundos, o tubo foi deixado esfriar e após o resfriamento foi adicionado aproximadamente 2 mL de etanol. A adição de etanol é feita para neutralizar o excesso de sódio que por ventura não tenha reagido mediante aquecimento. Esta neutralização é necessária, pois caso o sódio metálico excedente entre em contato com a água haveria formação de hidróxido de sódio (NaOH) e liberação de gás hidrogênio (H2). Visto que esta reação é extremamente exotérmica, o hidrogênio se inflama (explode) por consequência do elevado calor liberado.

Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + 1/2H2(g)

Após o término da reação, foi novamente aquecido o tubo de ensaio no bico de Bunsen, até a completa evaporação do álcool, e então aquecido novamente até a carbonização da amostra por completo. A amostra foi mineralizada como íon sulfeto (S2-) e mergulhada