Entropia e entalpia

∆G = variação de energia livre; ela representa a ção energia máxima que o sistema pode liberar em forma de trabalho útil. Resumindo: a variação da energia livre ( (∆G) é o melhor critério para traduzir a espontaneidade ou não de um processo físico ou químico: a) Quando ∆G > 0 → processo não espontâneo Só com ajuda de energia externa, consegui consegui-se chegar ao estado final do processo. b) Quando ∆G = 0 → sistema em equilíbrio isto é, o equilíbrio, processo não “evolui” (não “caminha”) c) Quando ∆G < 0 → processo é espontâneo (Irreversível), pois, o sistema libera energia, de , modo que as moléculas finais ficarão num nível energético mais baixo e portanto mais estável. e, De um modo geral, quanto menor o ∆G, mais “fácil” será a reação e mais estáveis serão as moléculas finais formadas. O ideal para uma transformação química seria conseguir diminuir a entalpia e concomitantemente aumentar a entropia, o que nem sempre é possível. Nesta situação o sistema tenta conseguir a maior estabilidade possível, ou seja, a menor energia livre de Gibbs.

Entropia e Energia Livre de Gibbs

1 – Entropia
Para avaliar o “grau de desordem” de um sistema, os cientistas imaginaram uma grandeza denominada ENTROPIA, usualmente designada por S, tal que:
Aumento da desordem Aumento de entropia

Matematicamente: ∆S = Sfinal – Sinicial > 0 E vice-versa,
Aumento da ordem Diminuição de entropia

∆S = Sfinal – Sinicial < 0 Obs.1: Uma transformação é espontânea (isto é, processa processa-se sem ajuda de energia externa) quando há aumento de entropia. Ex.: Fusão do gelo, evaporação da água e etc. Obs.2: Uma substância, na forma de um cristal perfeito, a zero kelvin, tem entropia igual a zero.

executar? 3 – Vamos executar?
1. Calcule a variação de entropia ( (∆S) da reação: H2(g) + I2(g) → 2HI(g) a 25ºC, sabendo que, nesta temperatura, as entropias-padrão são: padrão H2(g) : 31 cal/K.mol - I2(g) : 27 cal/K.mol - HI(g) : 49 cal/K.mol. sabe-se 2. (UFBA) Para uma reação sabe que ∆H