Entalpia de decomposição do peróxido de hidrogênio

Entalpia de Decomposição do Peróxido de Hidrogênio: uma Experiência Simples de Calorimetria com Material de Baixo Custo e Fácil Aquisição

Per Christian Braathen, Alexandre Alves Lustosa, Alzira Clemente Fontes e Karlaine Guimarães Severino
Este artigo trata da construção de um calorímetro simples, usando invólucros de isopor para latas de bebidas e termômetros analógicos ou digitais, e a determinação experimental do calor de decomposição de peróxido de hidrogênio contido em água oxigenada comercial a 10 volumes, com excelentes resultados em comparação com os encontrados na literatura. termoquímica, calorimetria, peróxido de hidrogênio

Recebido em 10/10/06, aceito em 16/04/08

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ermoquímica é um assunto importante, tanto no Ensino Médio, quanto em disciplinas de Química Geral e Físico-Química no Ensino Superior. Devido a limitações de infra-estrutura, experiências de calorimetria no Ensino Médio, e mesmo em disciplinas de Química Geral, normalmente se restringem à clássica determinação da entalpia de neutralização de ácidos e bases fortes e/ou medidas de variação de entalpia associada a processos de dissolução. Este artigo descreve uma experiência simples, realizada com material de fácil aquisição e baixo custo, mas que também produz bons resultados. Nesse experimento calorimétrico, foi medida a entalpia molar da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio contido em água oxigenada comercial a 10 volumes, usando fermento biológico (de pão) como catalisador.

• Termômetro de álcool, para medir temperaturas entre 20 e 60°C (modelo utilizado nas áreas de refrigeração, galpões de criação de frangos etc. – facilmente obtido no comércio) ou termômetro digital. • Fermento biológico (fermento de pão) fresco ou desidratado. • Água oxigenada comercial a 10 volumes.

Procedimento
A Figura 1 mostra dois calorímetros simples. O da esquerda equipado com um termômetro digital e o da direita, com um termômetro a álcool. Esses calorímetros podem ser