Ensaio de Tração

Professor Doutor: Drª Alessandra Cremasco.
Aluno: Helder Richardison Daiha , RA 106031
FEM - Faculdade de Engenharia Mecânica
Disciplina Laboratório de Engenharia de Materiais - EM740
27 de Maio de 2013
EXPERIMENTO: ENSAIO DE CORROSÃO
Introdução
A corrosão é a deterioração de um material, geralmente metálico, decorrente da ação química ou eletroquímica do meio ambiente, associada ou não a esforços de natureza mecânica.
Corrosão eletrolítica é aquela que se verifica como consequência da diferença de potencial elétrico entre dois pontos (ou áreas) de uma superfície metálica. A diferença de potencial estabelecido pode estar relacionada a diversos fatores, tais como: diferença de natureza química, diferença de composição, diferença de tamanho cristalino, diferença de aeração, descontinuidade em filmes superficiais, tensões diferenciais, etc. Esta diferença de potencial elétrico provoca a migração de elétrons da área de potencial de oxidação mais alto (área anódica) para a de potencial de oxidação mais baixo (área catódica). Este par, formado pelas áreas anódicas e catódicas, em presença de meio corrosivo, constitui uma chamada célula de corrosão eletrolítica.
A célula da corrosão eletrolítica é composta por duas regiões como características diferente, tendo uma região a tendência de doar elétrons (anodo) e a outra região a tendência de receber elétrons (catodo).A estas duas regiões(anodo e catodo) denomina-se de eletrodos.
Anodo (perda de elétrons) – reação de oxidação ou anódica.

Catodo ( ganho de elétrons) – reação de redução ou catódica.

A corrosão eletrolítica é uma pilha e sendo uma pilha tem como principal característica a diferença de potencial entre duas semipilhas; as quais apresentam reação de oxidação e redução ou simplesmente Oxi-Redução.
Quando se mergulha um determinado metal uma solução em que há presença de íons, observa-se o surgimento de uma diferença de potencial entre o metal e a solução e como consequência disso