Engenharia Química

Universidade Santa Cecília

Engenharia Química

“Obtenção do cobre e determinação de sua massa atômica”

Isabela de Oliveira Paixão 106556 Ana Letícia Oliveira Souza 109560 Mariana Fernandes Lima 106041

Santos, 13 de novembro de 2013.
1- Introdução

O cobre conduz particularmente bem a eletricidade e o calor, e mostra um caráter “nobre” (não – reativo). É o vigésimo- quinto elemento em abundância na crosta terrestre, (ocorre em proporção de 68 ppm em peso),prata e ouro são bastante raros.
Encontrados também na forma de pepitas de cobre nativo, isto é pedaços de metal. Mas essa fonte está agora praticamente esgotada.
O minério mais comum é a calcopirita, CuFeS2, ela apresenta um brilho metálico e tem aparência semelhante à da pirita FeS2(o ”ouro dos tolos”),mas com uma coloração mais próximo do cobre. O metal é utilizado na indústria elétrica, por causa da sua elevada condutividade. Também é usada em tubulações de água, pela sua inércia química. Assim existindo mais de 1000 ligas diferentes de cobre como exemplo:(Cu/Zn, com 20 à 50% de Zn), assim chamada de prata alemã entre outras.
Características do cobre
Símbolo químico: Cu;
Distribuição eletrônica: d10s1;
Estado de oxidação: I, II e III;
Número atômico: 29;
Massa atômica: 63,55 g/mol;
Ponto de fusão: 1038ºC;
Ponto de ebulição: 2927ºC;
Cor: vermelho-amarelado;
Brilho: opaco;
Densidade: 8,9 g/cm3;
Resistividade elétrica: 0,0171 mm2/m (cobre + 0,04 % O2);
Coeficiente de dilatação a 20 ºC: 16,5. 10-6 por ºC.

2- Objetivo

O objetivo deste experimento é obter o cobre a partir da reação do Zinco com a solução de sulfato de cobre, a parti do principio de equivalência,