Empreendedorismo

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INTRODUÇÃO

No método de condutometria a resistência elétrica de uma solução é medida. Esta resistência será tão maior (e a condutância tão menor) quanto menor for a concentração de íonsdisponíveis em solução para o transporte de carga (fluxo de corrente). (HARRIS,2005).
A condutometria pode ser direta (kA de ácidos, pureza de H2O) ou indireta (titulações condutométricas).
Noexperimento realizado em aula, visamos determinar a condutância dos dois ácidos orgânicos, ácido acético (0,1N) e tricloroacético (0,01N), A condutância especifica (K) deve ser encontrada através docondutivímetro, e a partir deste valor a condutância equivalente, o grau de ionização e o Ka podem ser obtidos.

PARTE EXPERIMENTAL

Todos os passos do experimento foram realizados de acordo com asinstruções contidas na apostila e dadas em aula.



RESULTADOS

Ácido acético 0,1N

Condutância específica (K)

K = 4,8 x 10-4 S



Condutância equivalente (^eq)

^eq = 1000 . KC

^eq = 1000. 4,8 x 10-4 S

0,1 N

^eq = 4,8 N.S



Grau de ionização (α)

^0=λ0+ + λ0-

^0= 349,8 ohm-1cm2.eq-1+ 40,9 ohm-1cm2.eq-1

^0 = 386,4 ohm-1cm2.eq-1



α = ^eq^0

α = 0,0124 N/cm2.eq-1





Constante de dissociação (Ka)

Ka = C . α2

1 – α



Ka = 0,1 N . 0,00015 N/ cm-2 eq-1

0,9876 N/ cm-2 eq-1Ka=1,53x10-5



Ácido tricloroacético 0,01N

Condutância específica (K)

K = 2,8x10-3 S



Condutância equivalente (^eq)

^eq = 1000 . K

C

^eq = 1000. 2,8. 10-3 S

0,01N^eq = 285 N.S



Grau de ionização (α)

^0=λ0+ + λ0-

^0= 349,8 ohm-1cm2.eq-1 + 36,6 ohm-1cm2.eq-1

^0 =386,4 ohm-1cm2.eq-1



α = ^eq

^0

α = 0,737 N/cm2.eq-1Constante de dissociação (Ka)

Ka = C . α2

1 – α



Ka = 0,01N . 0,543 N/cm2.eq-1

1-0,737N/cm2.eq-1

Ka=2,1x10-2



DISCUSSÕES

A constante de ionização ou...
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