Embulioscopia

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA N° 03
PROPRIEDADES COLIGATIVAS

EMANUEL FRANCELINO SILVA
CURSO: BIOTECNOLOGIA
MATRÍCULA: 0324553

INTRODUÇÃO

As Propriedades Coligativas de uma solução são aquelas as quais se relacionam diretamente com o número de partículas de um soluto que se encontram dispersas em um determinado solvente. Ou seja, dependem unicamente da concentração de uma solução, e não são influenciadas pela natureza do soluto.
São propriedades coligativas:
A elevação do ponto de ebulição;
O abaixamento do ponto de congelamento;
O abaixamento da pressão de vapor da solução;
A pressão osmótica.

Quando uma amostra de água contém cloreto de sódio dissolvido, a pressão de vapor da água sobre a solução é diferente daquela sobre a água pura. Desta forma, também serão diferentes o ponto de congelamento, o ponto de ebulição e a pressão osmótica das duas amostras (água em solução e água pura).
Tanto o aumento do ponto de fusão quanto o abaixamento da temperatura de congelamento são diretamente proporcionais ao abaixamento da pressão de vapor de uma solução.
O aumento da temperatura de fusão e o abaixamento da temperatura de congelamento são calculados através das fórmulas:
∆Tc = Kc m e ∆Te = Ke m
Onde
Kc : CONSTANTE CRIOSCÓPICA
Ke : CONSTANTE EBULIOSCÓPICA m: CONCENTRAÇÃO MOLAL

O estudo das propriedades coligativas tem uma aplicação bem interessante também na determinação da massa molar de compostos desconhecidos. Se o composto é solúvel com pressão de vapor apreciável e as constantes crioscópica e ebulioscópica são conhecidas, pode-se então determinar a massa molar. Para isso, utilizamos uma das duas equações acima para encontrarmos a molalidade, para que a partir desse valor encontrado, possamos achar a quantidade de soluto em mols. A razão entre a quantidade de soluto em mols e sua massa nos fornece a massa molar.

OBJETIVOS