Eletrólise

Eletrolise

Conceito:
A eletrólise é um método usado para obter reações de redox, não espontânea e por isso é provocada por uma corrente elétrica, ao contrario da pilha, espontânea.

Existem dois tipos:

Ígnea: acontece em altas temperaturas e na ausência de água, o solido iônico deve estar no estado liquido para os íons se deslocarem facilmente até os eletrodos e então, se descarregarem.

Aquosa: nesta eletrolise participam da reação, os íons provenientes da dissociação do eletrólito e também do meio aquoso (H+ e OH-)

Catodo e Anodo: na eletrólise, o catodo sofre redução e aumenta a sua massa e o anodo sofre oxidação e perde massa para a solução, porem, diferentes da pilha, o catodo é o pólo negativo do sistema e o anodo o positivo. Então se numa pilha de cobre e zinco, o cobre seria o catodo, como o pólo positivo, e o zinco o anodo, com pólo negativo, no caso de uma eletrólise com os mesmos metais, o cobre seria o anodo, como pólo positivo e o zinco o catodo, como pólo negativo.
A quantidade de decomposição química é proporcional à quantidade de eletricidade que circula na cuba eletrolítica. As quantidades de diferentes substâncias eletrolisadas por uma mesma quantidade de eletricidade são proporcionais aos equivalentes-gramas das substâncias. ---------------------------------------------------

Eletrolise

Conceito:
A eletrólise é um método usado para obter reações de redox, não espontânea e por isso é provocada por uma corrente elétrica, ao contrario da pilha, espontânea.

Existem dois tipos:

Ígnea: acontece em altas temperaturas e na ausência de água, o solido iônico deve estar no estado liquido para os íons se deslocarem facilmente até os eletrodos e então, se descarregarem.

Aquosa: nesta eletrolise participam da reação, os íons provenientes da dissociação do eletrólito e também do meio aquoso (H+ e OH-)

Catodo e Anodo: na eletrólise, o catodo sofre redução e aumenta a sua massa e o anodo sofre oxidação e perde massa para a