Eletrosfera um estudo teórico

Teoricamente, a eletrosfera de um átomo se divide em “n” níveis de energia, com “n” variando de 1 até ∞ (infinito).
Órbitas ao redor do Sol

Ao redor do sol podemos ter infinitas órbitas, atualmente, apenas 8 nos interessam.
Porque nessas órbitas existem planetas.

Para os químicos só há interesse em estudar, atualmente, apenas 7 níveis de energia.
Porque nesses níveis existem elétrons.

núcleo

ENERGIA CRESCENTE

Níveis de energia são regiões da eletrosfera onde o elétron pode se movimentar sem ganhar ou perder energia.

Para os 115 elementos oficializados pela IUPAC ⇒ há sete níveis de energia.

As camadas ou níveis de energia são as órbitas estacionárias previstas por Bohr.

O número quântico principal (n) indica o nível de energia do elétron.

Equação de Raydberg
N = 2 . n2
Nível
n
Nº elétrons

K L M N O P Q
1 2 3 4 5 6 7
2

8 18 32 50 72 98

Números determinados através de uma equação matemática = teóricos.

Para os elementos conhecidos e, portanto, na prática observamos, nas camadas, os números abaixo:

Nível
Nº elétrons

K L M N O P Q
2

8 18 32 32 18 8

2 + 8 + 18 + 32 + 32 + 18 + 8

118 elétrons
Que é igual ao número de elétrons encontrado no último elemento sintetizado pelo homem.

A partir do elemento químico com Z = 119, aparece a oitava camada eletrônica, denominada camada

R.

A última camada (último nível) que contém elétrons é denominada camada de valência.
Quando os átomos dos elementos químicos interagem para realizarem ligações químicas eles o fazem, normalmente, com a sua última camada e, portanto, esta camada é a que VALE quimicamente falando.
Importante
Na camada de valência de um átomo no estado fundamental
(normal), pode haver um número máximo de oito (8) elétrons.
Exceção: elemento químico paládio (Z=46) ⇒ CV = 18 e-.

1º Exemplo
Ca (Z = 20) ⇒ 20 prótons e 20 elétrons
K

2

K

2

L

8

L

8

M

10 (camada valência)

M
N

10 8