Eletroquimica

Páginas: 7 (1652 palavras) Publicado: 12 de março de 2014
Eletroquímica é o estudo da interação da eletricidade com
as reações químicas.
Com isso, temos:

• Reações químicas espontâneas
conversão de
energia química em energia elétrica, denominado pilha ou
célula galvânica.
• Reações químicas não-espontâneas
conversão de
energia elétrica em energia química, denominado eletrólise.

Dados sobre reaçõs de oxi-redução
(reação REDOX)


Oselementos envolvidos em uma reação eletroquímica são
caracterizados pelo número de elétrons que têm.



Número de oxidação e redução (tendência dos elétrons em
perder e ganhar elétrons ).



Semi-reações.

Por volta de 1780, o anatomista italiano Luigi Galvani (1737-1798), realizando experiências de
anatomia com sapos, concluiu que a corrente elétrica tinha origem nos músculosanimais.
Alessandro Volta (1745-1827) partiu de um pressuposto diferente do de Galvani: o de que a
eletricidade tinha origem nos metais.

Como físico, Volta tentava provar que só existia um tipo de eletricidade, aquela estudada pelas
físicos. Por isso, trocou os tecidos de organismos vivos por ferro, cobre e tecido molhado. Variando os metais
usados, rapidamente se convenceu de que seu raciocíniofazia sentido.
Em 1800, Volta construiu um equipamento capaz de produzir corrente elétrica continuamente: a
pilha de Volta. Ele empilhou alternadamente discos de zinco e de cobre, separando-os por pedaços de tecido
embebidos em solução de ácido sulfúrico. A pilha de Volta, produzia energia elétrica sempre que um fio condutor
era ligado aos discos de zinco e de cobre, colocados na extremidadeda pilha.

Em 1836, o químico e meteorologista inglês Jonh Frederiz Daniell (1790-1845) construiu uma
pilha diferente, substituindo as soluções ácidas utilizadas por Alessandro Volta – que produziam gases
tóxicos – por soluções de sais, tornando as experiências com pilhas menos arriscadas.
A pilha de Daniell , foi construída com dois eletrodos, um de cobre e um de zinco, mas cada
eletrodoficava em uma cela individual, o que aumentava a eficiência da pilha, pois ela possuía um tubo que
ligava as duas cubas, este tipo foi chamado de ponte salina. Com os dois eletrodos imersos em semi-células
contendo soluções com seus respectivos íons, o Cu++ e o Zn++, uma ponte salina ficava conectada às duas
semi-células por um fio metálico. O seu funcionamento é semelhante a de Alessandro Volta(1745-1827),
pois possuem os mesmos eletrodos: cobre e zinco, as diferenças são que na pilha de Daniell os eletrodos
estão em compartimentos separados, e a utilização da ponte salina, que é responsável pelo fechamento do
circuito elétrico.

Nessa pilha ocorre a semi-reação de oxidação no eletrodo de zinco, havendo um fluxo de
elétrons através do fio metálico até o eletrodo de cobre, localonde ocorre a semi-reação de redução. Para
manter a neutralidade elétrica, íons migram através da ponte salina, que é uma solução eletrolítica que não
participa diretamente das reações nos eletrodos.

- Representação convencionada pela IUPAC :
Ânodo/Solução do ânodo//Solução do cátodo/Cátodo

Exemplo: Pilha de Daniell Zn/Zn2+//Cu2+/Cu

ΔG = w
w = - neNE
F = eN = 1,602177 x 10(-19) x6,0221 x 10
F = 9,6845 x 10(4) C/mol
ΔG = - nFE

(23)

Onde:
ΔG = energia livre de reação – trabalho máx. sem expansão realizado por uma reação
(J/mol)
w = trabalho realizado
n = quantidade de elétrons em mols
e = carga do elétron em C (coulomb)
N = constante de Avogadro
E = potencial em V (volt) – capacidade da reação de forçar elétrons
através de um circuito
F = constante de Faraday Exemplos de potenciais padrões
Oxidante

0

E (V)

Redutor

H3O+
CH3CO2H

0,00 H2 (g)
-0.12 CH3CHO

F2

+2.87

F-

S2

+2.10

SO42-

Pb2+

-0.13 Pb

MnO4-

+1.69

MnO2

Sn2+

-0.14 Sn

MnO4-

+1.51

Mn2+

Ni2+

-0.23 Ni

Au3+

+1.50

Au

Cd2+

-0.40 Cd

PbO2

+1.45

Pb2+

Fe2+

-0.44 Fe

Cl2 (aq)

+1.39

Cl-

Zn2+...
Ler documento completo

Por favor, assinar para o acesso.

Estes textos também podem ser interessantes

  • eletroquimica
  • eletroquimica
  • eletroquimica
  • Eletroquimica
  • eletroquimica
  • Eletroquímica
  • Eletroquimica
  • Eletroquimica

Seja um membro do Trabalhos Feitos

CADASTRE-SE AGORA!