Eletroquimica

Eletroquímica
Eletrodos:
Anodo=oxidação=perde elétrons=ñ tem elétrons no reagente e tem no produto.
Catodo=redução=ganha elétrons=tem elétrons no reagente e perde no produto.

Carga=solução 0=metálico

ΔE › 0 = + espontânea=pilha
ΔE ‹ 0 = - ñ espontânea= eletrolise

Toda reação de eletroquímica tem que inverter a de menor valor para calcular o ΔE igualar a quantidade de elétrons para eliminá-los.

Não pode cortar quando os estados estão diferentes.

Na formula de massa transformar horas em segundos.

Cinética, Equilíbrio e Termoquímica

ΔH de ligação=inverte sinal depois da seta e soma tudo
ΔH de reação= usa a formula ΔH=Hp-Hr entalpia

Quando pede o ΔH olhar primeiro se tem a reação geral, se n tiver inverte de menor valor.

ΔH › 0 endotérmica = absorvendo calor +
ΔH ‹ 0 exotérmica =libera calor -

Reação direta → reagente-produto
Reação inversa ← produto-reagente

A pressão só altera em estado gasoso e o equilíbrio desloca para onde tem menos quantidade de mols.
Quanto maior a temperatura aumenta a formação de produto.
Quanto mais produto tirar, mais vai formar.

K=Q= produto elevado a numero de mols / reagente elevado a numero de mols.
Q=K está em equilíbrio
Q> K reagente-produto
Q<K produto-reagente

Velocidade media=Vm=concentração final-concentração inicial/ tempo final-tempo inicial

Quanto maior concentração menor o tempo.

A formação de chuvas ácidas trata-se de um problema moderno, que teve origem a partir do grande crescimento dos centros urbanos que são altamente industrializados.
Existem diversas fontes de poluentes para a atmosfera, os gasosos são gerados pelas indústrias, veículos e usinas energéticas, exemplos: dióxido de enxofre e óxido de nitrogênio. A combinação desses poluentes com o vapor de água existente na atmosfera vai se acumulando em nuvens ocorrendo assim sua condensação, da mesma forma como são originadas as chuvas