Eletroquimica ReacOxireducao

UNIVERSIDADE FEDERAL RIO DE JANEIRO
INSTITUTO DE BIOFÍSICA CARLOS CHAGAS FILHO
NOTAS DE AULA - FUNDAMENTOS DE BIOFÍSICA II

ELETROQUÍMICA E AS REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO
Paulo Mascarello Bisch
Nice Maria Americano da Costa

INTRODUÇÃO
A eletroquímica ocupa-se da análise da inter-relação de fenômenos químicos e de fenômenos elétricos. Tal inter-relação é constatada, de um lado, pela condutividade elétrica apresentada por certos líquidos e soluções, isto é, pela passagem de corrente elétrica através do meio produzindo reações químicas, e, por outro, pela produção de corrente elétrica a partir de reações químicas.
No primeiro caso, temos o fenômeno conhecido da eletrólise, pelo qual a passagem de uma corrente elétrica através de uma solução provoca a decomposição de substâncias. A compreensão desses fenômenos passa pelo estudo das assim chamadas reações de oxidação-redução (ou oxi-redução) que são de fundamental importância.
Elas estão envolvidas, por exemplo, nos processos de ferrugem/corrosão de metais, nos da revelação de fotografia, nos de armazenamento de energia em pilhas e baterias elétricas e nos principais processos vitais de armazenamento e utilização de energia.
A molécula mais importante para a captura, armazenamento e para a transferência de energia livre nos sistemas biológicos é a do ATP, que, hidrolisado, produz o ADP e o fósforo orgânico (Pi). Nas moléculas do ATP, o potencial energético está localizado nas ligações fosfo-anídricas que unem os grupos fosfatos, altamente energético. Tais ligações, por sua vez, são criadas pela reação entre o ADP e o Pi, por dois processos: nas células animais, pela oxidação aeróbica e nas células vegetais, pela fotossíntese.

AS REAÇÕES ELETROQUÍMICAS

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É fundamental para se entender as reações eletroquímicas o conceito de ‘estado de oxidação’ dos átomos de um elemento num composto químico.
Original e historicamente, o termo oxidação foi usado para caracterizar as reações de elementos - como os metais, principalmente -