eletroquimica 2EM 1 1

REAÇÕES QUÍMICAS
PRODUZINDO
CORRENTE ELÉTRICA

CORRENTE ELÉTRICA
PRODUZINDO
REAÇÃO QUÍMICA

A relação entre as reações químicas e a corrente elétrica é estudada por um ramo da química chamado

ELETROQUÍMICA

Quando
Quandouma
umareação corrente química elétrica de óxido redução, provocaespontânea, uma produz reação energia química elétrica teremos teremos umauma

PILHAELETRÓLISE
ELETROQUÍMICA

PILHA DE DANIELL
Esta pilha baseia-se na seguinte reação:

Zn + CuSO4

Cu + ZnSO4

ou, na forma iônica

**

Zn

+ Cu2+

ELÉTRONS

Cu

+ Zn2+

E isto seria possível montando um esquema do tipo representado a seguir
ELÉTRONS

PONTE SALINA
ÂNIONS

Zn

2+

Zn2+
Zn2+

Zn

2+

CÁTIONS

Cu2+
Cu2+
Cu2+

Cu2+

Nas soluções teremos a dosocorrendo íons, em excesso, À eletrodo medida que a passagem reação vai
O
de zinco vai se desgastando com eletrodo de cobre terá sua massa aumentada
A solução
AOsolução
de ZnSO de CuSO
4 vai
4 ficando vai ficando mais mais concentrada diluída o passar do tempo de um lado para outro através da ponte salina poderemos fazero as seguintes observações
ELÉTRONS

PONTE SALINA
ÂNIONS

CÁTIONS

Zn2+
Zn2+

Zn2+

Zn

2+

Zn2+

Zn

2+

Zn2+

Zn

2+

Cu2+
Cu2+
Cu2+

Cu2+

Neste processo teremos, simultaneamente, a ocorrência das seguintes reações:

Zn

Zn2+ + 2 e

Cu2+ + 2 e
Zn

+ Cu2+

–

–

(semi-reação de oxidação)

Cu (semi-reação de redução)
Zn2+

+ Cu

(reação global)

OOpólo chegam póloonde de onde saemososelétrons elétronsocorrendo ocorrendoa chama-se aredução oxidação chama-se CATODO corresponde ao ao PÓLO
PÓLO NEGATIVO
POSITIVO
ANODO ee corresponde
ELÉTRONS

ÂNODO

CÁTODO

PONTE SALINA
CÁTIONS

Zn

2+

Zn2+
Zn2+

Zn

2+

+

Cu2+
Cu2+
Cu2+

Cu2+

REPRESENTAÇÃO DE UMA PILHA
Uma pilha, segundo a IUPAC, deve ser representada da seguinte forma:

0

M1

x+

M1

y+

M2

0

M2

Para a pilha de DANIELL

Zn0

Zn2+

Cu2+

Cu0

01) Observando a pilha abaixo, responda:
Co

Co2+

Au3+

Au

a) Quais as semi-reações?
Co – 2 e Au3+

e

+ 3-

Co2+

semi-reação de