Eletrolise

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Cloro – Wikipédia, a enciclopédia livre

http://pt.wikipedia.org/wiki/Cloro

Cloro
Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

O cloro ( grego khlorós, esverdeado ) é um elemento
químico , símbolo Cl de número atômico 17 ( 17 prótons e
17 elétrons ) com massa atômica 35,45 u, encontrado em
temperatura ambiente no estado gasoso. Gás extremamente
tóxico e de odor irritante, foi descobertoem 1774 pelo
alemão-sueco Karl Wilhelm Scheele.
O elemento cloro está situado na série química dos
halogênios ( grupo 17 ou VIIA ). No estado puro, na sua
forma biatômica (Cl2) e em condições normais de
temperatura e pressão, é um gás de coloração amarelo
esverdeada, sendo duas vezes e meia mais pesado que o ar.
É abundante na natureza e é um elemento químico
essencial para muitas formasde vida.

Cloro
Enxofre ← Cloro → Árgon
F

Cl

Br

17

Cl

Tabela completa • Tabela estendida
Aparência
verde-amarelado

Índice
1 Características principais
2 Aplicações
3 História
4 Abundância e obtenção
4.1 Eletrólise com célula de amálgama de
mercúrio
4.2 Eletrólise com célula de diafragma
4.3 Eletrólise com célula de membrana
5 Compostos
5.1 Sais Inorgânicos
5.1.1Cloretos
5.1.2 Hipocloritos
5.1.3 Cloritos
5.1.4 Cloratos
5.1.5 Percloratos
5.2 Compostos Orgânicos
6 Isótopos
7 Precauções
8 Ligações externas

Cloro, liquefeito sob pressão, armazenado em um frasco de
quartzo (ampola), por sua vez, dentro de um cubo de vidro
acrílico de aresta 5cm.

Informações gerais
Nome, símbolo, número

Cloro, Cl, 17

Série química

halogénio

Grupo,período, bloco

17 (VIIA), 3, p

Densidade, dureza

3,214 kg/m3,

Número CAS

7782-50-5

Propriedade atómicas
Massa atômica
Raio atómico (calculado)

Características principais
Na natureza não é encontrado em estado puro, já que reage
com rapidez com muitos elementos e compostos químicos,
sendo encontrado formando parte de cloretos e cloratos,

1 de 8

35,453(2) u
100 (79)pm

Raio covalente

99 pm

Raio de Van der Waals

175 pm

Configuração electrónica

[Ne] 3s2 3p5

Elétrons (por nível de energia)

2, 8, 7 (ver imagem)

02/03/2013 08:05

Cloro – Wikipédia, a enciclopédia livre

sobretudo na forma de cloreto de sódio nas minas de sal
gema e dissolvido na água do mar. O cloreto de sódio é
comum como sal de mesa.
O cloro é empregado parapotabilizar a água de consumo
dissolvendo-o nela. Também é usado como oxidante ,
branqueador e desinfetante. É gasoso e muito tóxico
(neurotóxico) , foi usado como gás de guerra na Primeira e
na Segunda Guerra Mundial.
Este halogênio forma numerosos sais, obtidos a partir de
cloretos por processos de oxidação, geralmente mediante a
eletrólise. Combina-se facilmente com a maior parte doselementos. É ligeiramente solúvel em água (uns 6,5 g de
cloro por litro de água a 25 °C) formando, em parte, o
ácido hipocloroso, HClO.

http://pt.wikipedia.org/wiki/Cloro

Estrutura cristalina

ortorrômbico

Propriedades físicas
Estado da matéria

gasoso

Ponto de fusão

171,6 K

Ponto de ebulição

239,11 K

Entalpia de fusão

3,203 kJ/mol

Entalpia de vaporização

10,2kJ/mol

Volume molar

17,39×10−6
m3/mol

Pressão de vapor

1000 Pa a 170 K
Diversos

480 J/(kg·K)

Condutividade térmica

0,089 W/(m·K)

1º Potencial de ionização

1251,2 kJ/mol
2298 kJ/mol

3º Potencial de ionização

3822 kJ/mol
5158,6 kJ/mol

5º Potencial de ionização

6542 kJ/mol

6º Potencial de ionização

9362 kJ/mol

7º Potencial de ionização

11018kJ/mol

8º Potencial de ionização

O cloro é aplicado principalmente no tratamento de águas,
no branqueamento durante a produção de papel e na
preparação de diversos compostos clorados, como por
exemplo o hipoclorito de sódio e hipoclorito de cálcio

Calor específico

4º Potencial de ionização

Aplicações

3,16

2º Potencial de ionização

Na maioria dos numerosos compostos que...
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