Eletrolise e Pilhas

eletrolise
-1 recipiente
-1 eletrolito (soluçao)
-os eletrodos sao inertes
-separa componentes de uma substancia
-gasta se corrente eletrica

metodo niquelgem e zincagem utiliza-se eletrolise
-aplica-se ao aço para se tornar inoxidavel. aplica-se a outros metais para os tornar mais resitentes
Ecatodo maior que a Eanodo catodo reduçao anodo oxidaçao (ni ou zn)

aplicaçoes grande resitencia aos ataques quimicos. a camada aplicada nao apresenta porosidades, favorecendo a ausencia de corrosao. aplicado sobre aço para construçao, aço inoxidavel, cobre, etc

metodo refinaçao de cobre (ver act 7) matodo eletrolitico, usa-se eletrolise para purificar o cobre. o cobre na natureza existe na forma de CuS (calcopirite)
1)ustulaçao (act7)
2)anodo:Cu(impuro)--Cu2+ + 2e catodo:Cu2+ + 2e-- Cu(puro)
Impurezas:
-gangas
-residuos
Para eliminar as impurezas
-preparaçao mecanica
-moagem
-lavagem

pilha
-2 recipientes
-2 eletrolitos diferentes
-dois eletrodos ativos ou inertes
-ponte salina
-voltimetro(mede ddp)
-produz-se corrente eletrica

Para completar:
-anodo e catodo
-positivo e negativo
-ponte salina
-soluçao (iao aq)
-eletrodos
-sentido dos eletroes
-qual o iao da ponte salina que se dissocia para neutralizar as soluçoes
-reaçoes no anodo e no catodo

E0=E0catodo-E0anodo

rep esquemtica pilha anodo(sol anodo((sol catodo(catodo

utilidades da ponde salina
-neutralizar os eletrolitos
-fechas o circuito esterno

proteçao catodica
-anodo de sacrificio na pratica o aco e protegido qd recebe e- do metal mais oxidavel, como ligas de zn al e mg-- mat para anodo de sac. devido a baixa ddp gerada os sitemas sacrificiais podem ser usados em solos de baixa resistividade. usa-se mt qd o meio e agua do mare os mat do anodo sao zn e mg.

-por corrente protetora aplicacao de uma corrente eletrica no anodo de forma a conduzir a superficie da estrutura a um estado eletrico tal que se torna catodico em relaçao a outros materiais.