Eletrolise e pilhas

Relatório de Atividade Prática
Licenciando: Louise Costa da Silva
Disciplina: Instrumentação para a Química do Cotidiano II
Instituição: Universidade Federal do Rio de Janeiro – EAD
Curso: Licenciatura em Química – Pólo: Angra dos Reis – 2012/1

2ª Avaliação à Distância – 05/05/2012

Eletrólise e Pilhas

Introdução

Eletrólise é a parte da eletroquímica que estuda a transformação de energia elétrica em energia química. A eletrólise corresponde a um processo não espontâneo, onde ocorre a descarga de íons.

Na descarga de íons os cátions irão receber elétrons, sofrendo redução enquanto que os ânions irão ceder elétrons, sofrendo oxidação.

As reações na eletrólise podem ocorrer de várias maneiras, dependendo do estado físico em que estiver a solução que vai ser submetida à reação. As pilhas funcionam por um mecanismo de eletrólise.

Para que um sistema sofra eletrólise é necessária a presença de íons livres, os quais como já vimos serão descarregados durante o processo. Na eletrólise, a corrente elétrica atravessa o sistema, descarrega os íons e provoca uma reação química (não espontânea) de óxido-redução. Sem íons livres não irá ocorrer eletrólise.

Para a execução dos experimentos utilizamos os seguintes materiais:

Solução de NaCl 0,1 mol/L

Solução de Na2SO4 – Substituída por solução de Sulfato de Potássio 0,1 mol/L

Xarope de iodeto de potássio

Solução de CuSO4 0,1mol/L

Solução de ZnSO4 0,1mol/L

Solução de KCl 0,1mol/L

Goma de amido

Cobre metálico

Zinco metálico

Lá de ferro (esponja de aço)

Limão

Algodão

Mangueira plástica

Solução de Azul de Bromotimol

Fios, jacarés (ou fita isolante) e tomadas

Grafite grosso

Vasilha de plástico pequena

Cola quente

Multímetro

Tubos de ensaio pequenos

Procedimentos e Resultados

ELETRÓLISE – CLORETO DE SÓDIO

|Procedimentos |Resultado Obtido