Eletrolise e pilhas

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Relatório de Atividade Prática
Licenciando: Louise Costa da Silva
Disciplina: Instrumentação para a Química do Cotidiano II
Instituição: Universidade Federal do Rio de Janeiro – EAD
Curso: Licenciatura em Química – Pólo: Angra dos Reis – 2012/1


2ª Avaliação à Distância – 05/05/2012

Eletrólise e Pilhas

Introdução

Eletrólise é a parte da eletroquímica que estuda a transformação deenergia elétrica em energia química. A eletrólise corresponde a um processo não espontâneo, onde ocorre a descarga de íons.

Na descarga de íons os cátions irão receber elétrons, sofrendo redução enquanto que os ânions irão ceder elétrons, sofrendo oxidação.

As reações na eletrólise podem ocorrer de várias maneiras, dependendo do estado físico em que estiver a solução que vai ser submetida àreação. As pilhas funcionam por um mecanismo de eletrólise.

Para que um sistema sofra eletrólise é necessária a presença de íons livres, os quais como já vimos serão descarregados durante o processo. Na eletrólise, a corrente elétrica atravessa o sistema, descarrega os íons e provoca uma reação química (não espontânea) de óxido-redução. Sem íons livres não irá ocorrer eletrólise.

Para aexecução dos experimentos utilizamos os seguintes materiais:

Solução de NaCl 0,1 mol/L

Solução de Na2SO4 – Substituída por solução de Sulfato de Potássio 0,1 mol/L

Xarope de iodeto de potássio

Solução de CuSO4 0,1mol/L

Solução de ZnSO4 0,1mol/L

Solução de KCl 0,1mol/L

Goma de amido

Cobre metálico

Zinco metálico

Lá de ferro (esponja de aço)

Limão

AlgodãoMangueira plástica

Solução de Azul de Bromotimol

Fios, jacarés (ou fita isolante) e tomadas

Grafite grosso

Vasilha de plástico pequena

Cola quente

Multímetro

Tubos de ensaio pequenos



Procedimentos e Resultados



ELETRÓLISE – CLORETO DE SÓDIO

|Procedimentos |Resultado Obtido|
|No pote de plástico foram feitos dois furos pequenos, no fundo. |Verificamos a formação imediata de gases no interior dos tubos de |
|Pelos furos passamos os grafites e vedamos com cola quente. |ensaio e a reação ocorreu no interior de cada tubo com velocidade |
|Utilizamos fita isolante para conectar os grafites a um fio duplo com|diferente. |
|tomada tipo “macho”. |Quando havia apenas gases no interior dos tubos, procedemos com os |
|Dentro da cuba adicionamos a solução de NaCl juntamente com a solução |testes com palito de fósforo para verificar e identificar a presença |
|indicadora de azul de bromotimol.|de gases. |
|Sobre cada grafite colocamos um tubo de ensaio pequeno cheio da |No tubo em que a reação foi mais rápida, ao aproximar o palito de |
|solução em teste. Em seguida ligamos a tomada para observar. |fósforo, escutamos um “apito” que caracteriza a presença de |
||hidrogênio. |
| |No tubo seguinte não obtivemos sucesso no teste com o palito pois o |
| |tubo ainda estava muito molhado e acabavaapagando o fósforo em brasa.|
| |No entanto esperávamos perceber a presença do oxigênio. |


ELETRÓLISE – SULFATO DE POTÁSSIO

|Procedimentos |Resultados Obtidos |
|O procedimento adotado foi semelhante ao...
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