Eletrodeposição

ELETRODEPOSIÇÃO

Uma reação eletroquímica é um processo químico heterogêneo (que envolve uma interface sólido/solução) envolvendo a transferência de cargas para ou de um eletrodo, geralmente um metal ou semicondutor.
A transferência de carga pode ser um processo catódico no qual uma espécie é reduzida pela transferência de elétrons do eletrodo.
Ao contrário, a transferência de carga pode ser um processo anódico onde uma espécie é oxidada pela remoção de elétrons para o eletrodo .Um processo eletroquímico só é possível em uma cela que apresente ambas as reações catódica e anódica de forma a se manter um balanço de cargas, isto é, a quantidade de carga envolvida no processo de redução tem que ser a mesma que a envolvida no processo de oxidação e variação química total na cela é determinada pela adição de duas reações individuais no eletrodo, desta forma a variação química numa bateria de chumbo/ácido é obtida pela adição das reações
CONDUÇÃO DOS ELETRÓLITOS
A quantidade de carga (corrente) que flui através de um eletrólito depende da voltagem aplicada (potencial) e da resistência da solução. Nos processos de eletrodeposição costuma-se considerar a condutividade ou condutância, C, da solução que é o inverso da resistência, R.
Com um propósito de possibilitar comparações, utilizam-se termos como resistência específica, ρ, que é definida como a resistência oferecida por 1 cm3 de solução, e condutividade específica, k, que é o recíproco de ρ. Desta forma, se "a" é a área dos eletrodos, em centímetros quadrados, posicionados a uma distância “l”de 1cm; onde ρ é dado em ohm.cm e k em S/cm (Siemens/cm) ou seja, (1/ohm).cm. Portanto, desejando-se aumentar o fluxo de cargas (corrente) num processo de eletrodeposição tem-se como alternativas:
a) melhorar a condutividade específica do banho pela adição de sais ou ácidos, aumentando assim o número de transportadores de carga;
b) aumentar a área dos eletrodos;
c) diminuir a distância entre os eletrodos;
d)