Eletro Química

1(PUC-RIO 2008) O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolí tica de redução ocorre espontaneamente (catodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolí tica de oxidação, ocorre espontaneamente (anodo).
Com base nas semi-reações eletrolí ticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha.

A) Cobre como catodo e prata como anodo.

Prata como catodo e zinco como anodo.

B)

Cádmio como catodo e cobre como anodo.

Zinco como catodo e cádmio como anodo.

C) Ferro como catodo e zinco como anodo.
2(PUC-RIO 2008) Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituí de metal cobre em solução aquosa da de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio.
Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente, +0,34 V e
-0,40 V e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre.
Assinale a opção que mostra a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados e a diferença de potencial
(ddp) da pilha indicada na figura.

A) Cu > Ag > Cd; -0,74 V
B) Ag > Cu > Cd; -0,06 V
C) Ag > Cd > Cu; -0,74 V

D) Cd > Cu > Ag; +0,74 V
E) Cd > Cu > Ag; +0,06 V

3(PUC-RIO 2007) Considere a célula eletroquí mica abaixo e os potenciais das semi-reações:

Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que:
A)
B)
C)
D)
E)

os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de ní quel para o de cobre. a ponte salina é fonte de í ons para as meia-pilhas. no anodo ocorre a semi-reação Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e no catodo ocorre a semi-reação Cu2+(aq) + 2e → Cu(s) a reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu(s) + Ni2+(aq) → Cu2+(aq) + Ni(s)

4(UDESC