Eletrecidade basica

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Eletricidade Aplicada

Prof. Alexandre Casacurta

Constituição da Matéria Tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço pode ser definido como sendo matéria. Toda matéria é formada por pequenas partículas, designadas moléculas. Segundo a teoria atômica de Dalton podemos definir que: 1- A matéria é constituída de pequenas partículas esféricas, maciças e indivisíveis, denominadas deátomos. 2- Elemento químico é composto de um conjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos. 3- Elementos químicos diferentes indicam átomos com massas, tamanhos e propriedades diferentes. 4- Substâncias diferentes são resultantes da combinação de átomos de elementos diversos. 5- A origem de novas substâncias está relacionada ao rearranjo dos átomos, uma vez que eles não são criados e nem destruídos.Podemos então dizer que molécula é a menor parte da matéria que ainda conserva suas propriedades. Por sua vez, as moléculas são compostas de partículas ainda menores, chamadas átomos.

Partículas do Átomo

Elétron (e) : em 1897, Joseph John Thomson conseguiu demonstrar que o átomo não é indivisível, utilizando uma aparelhagem denominada tubo de raios catódicos. Dentro do tubo de vidro havia,além de uma pequena quantidade de gás, dois eletrodos ligados a uma fonte elétrica externa. Quando o circuito era ligado, aparecia um feixe de raios provenientes do cátodo (eletrodo negativo), que se dirigia para o ânodo (eletrodo positivo). Esses raios eram desviados na direção do pólo positivo de um campo elétrico. Com base nesse experimento, Thomson concluiu que: Eletricidade Aplicada 2

a)os raios eram partículas (corpúsculos) menores que os átomos; b) os raios apresentavam carga elétrica negativa. Essas particulas foram denominadas elétrons (e). Thomson propôs então um novo modelo, denominado pudim de passas. "O átomo é maciço e constituído por um fluído com carga elétrica positiva, no qual estão dispersos os elétrons." Como um todo, o átomo seria eletricamente neutro. Próton (p): em 1886, o físico alemão Eugen Goldstein, usando uma aparelhagem semelhante à de Thomson, observou o aparecimento de um feixe luminoso no sentido oposto ao dos elétrons. Concluiu que os componentes desse feixe deveriam apresentar carga elétrica positiva. Posteriormente, em 1904, Ernest Rutherford, ao realizar o mesmo experimento com o gás hidrogênio, detectou a presença de partículas com cargaelétrica positiva ainda menores, as quais ele denominou prótons (p). A massa de um próton é aproximadamente 1.836 vezes maior que a de um elétron. Nêutron (n) : essas partículas foram descobertas em 1932 por Chadwick, durante experiências com material radioativo. Ele as denominou nêutrons. Os nêutrons estão localizados no núcleo e apresentam massa muito próxima à dos prótons, mas não têm cargaelétrica. O modelo atômico mais utilizado até hoje é o de Rutherford, com a inclusão dos nêutrons no núcleo.

Estrutura Atômica Distinguimos duas regiões nos átomos: a) uma com carga elétrica positiva, e muito pesada, que concentra quase todo o peso do átomo: é chamada núcleo. b) uma região ocupada por elétrons, que giram ao redor do núcleo.

Produção de cargas elétricas Eletrização : os processosde eletrização ocorrem na natureza constantemente e, muitas vezes, tais fenômenos passam despercebidos por nós. O fenômeno da eletrização consiste na transferência de cargas elétricas entre os corpos. Podemos distinguir as seguintes fontes de eletricidade: Atrito ou fricção: eletrização dos corpos Pressão: cristais (microfone) Calor: elemento térmico Luz: fotocélula - célula fotoelétrica Açãoquímica: células primárias e secundárias Eletricidade Aplicada 3

Magnetismo: princípio do funcionamento dos motores e geradores elétricos. A fricção ou atrito é a principal fonte de eletricidade estática. Toda vez que atritamos dois corpos diferentes, retira-se alguns elétrons de um dos corpos, enquanto que o outro corpo aprisionará estes elétrons. O corpo que aprisionou elétrons aquiriu uma...
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