elementos VII A

Em relação aos elétrons e aos estados eletrônicos, o que cada um dos quatro números quanticos especifica? 2- Escrever os quatro números quânticos (n,l,mt, ms) para todos os elétrons nas camadas 1,2 e 3.
3- Escreva as configurações eletrônicas do Fe +2, Cu+ , Cu +2 ,Ba +2 ,Br - ,S -2 .
4- O iodeto de potássio (KI) exibe uma ligação predominante iônica. Os íons K+ e I- possuem estruturas eletrõnicas idênticas às estruturas de quais gases inertes?
5- Em relação à configuração eletrônica o que todos os elementos no Grupo 17 (VII A) da tabela periódica têm em comum?
6- Sem consultar a tabela periódica determinar se cada uma das configurações eletrônicas dadas abaixo pertence a uma gás inerte, a um halogênio, a um metal alcalino, a um metal alcalino-terroso, ou a um metal de transição. Justifique suas escolhas.
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
c) 1s2 2s2 2p6
d) 1s2 2s2 2p6 3s2
f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
g) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
h) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

7- Apos a ionização porque um íon de sódio se torna menor que um átomo de sódio?
8 - Apos a ionização porque um íon de cloro se torna maior que um átomo de cloro?
9- Na molécula de HBr o hidrogênio e o bromo adquirem a configuração eletrônica de quais gases inertes? Qual o tipo desta ligação?
10 – Em relação a questão 9; sabendo que a eletronegatividade do hidrogênio e do bromo é 2,2 e 2,96, respectivamente, qual é o percentual de caráter iônico para a ligação?
10 - Porque os metais são bons condutores de eletricidade?
11- Quantos gramas existem em 1 unidade de massa atômica (u.m.a)?
12- Quantos átomos existem em 32 g de oxigênio?
13- Qual é a massa de 8.46 x 1024átomos de fluor?
14- Calcular o numero de átomos em 100 g de Ag.
15- a)Excreva as principais diferenças entre as ligações: iônica, covalente e metálica.
b) O que é o princípio da exclusão de