ELEMENTO CLORO

Introdução:
1. Obtenção e Ocorrência
O Cloro pertence ao grupo do halogênio, de símbolo Cl, com número atômico 17 e massa molecular 35,435g/mol. Existe como molécula diatômica, o gás Cl2, que é amarelo esverdeado, tóxico e de forte cheiro1. Produzido pela primeira vez por Scheele, a partir da oxidação do ácido clorídrico e MnO21.
4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2
Estima-se que seu teor na crosta terrestre é 0,13g/kg 2. O composto mais abundante do cloro é o NaCl1. Atualmente, na indústria a produção do gás cloro é realizada a partir da eletrólise deste sal3, seja por via da solução aquosa, no processo de de fabricação do NaOH, ou do NaCl fundido, na fabricação do Na° 1. O íon Cl- é o principal íon encontrado nos oceanos e fluidos dos corpos dos animais2. Como HCl, ele está presente no suco gástrico.
2. Usos
A maior parte do cloro fabricado é utilizado na preparação de derivados clorados, como o CH3Cl (clorofórmio), em componentes utilizados na lavagem a seco e em compostos poliméricos, como o PVC e teflon®2.
De alguma forma, seus compostos são utilizados no tratamento de água, no processos de branqueamento de papéis, madeira e tecidos, na extração de titânio2, na fabricação do bromo, iodo3, etc.
O cloro foi utilizado como arma química na I Guerra Mundial1. Também é utilizado no inseticida DDT, cujo uso foi banido por ser tóxico e prejudicial ao meio ambiente2. Além disto, está presente em compostos CFC’s, utilizados em fluidos de refrigeração, que participam da destruição da camada de ozônio na estratosfera3.

3. Estrutura Molecular e Propriedades
A coloração do Cl2 é explicada a partir da transição eletrônica promovidos pelos elétrons dos orbitais 2σg e 1πg para o orbital vazio 2σu. O diagrama de energia dos orbitais do Cl2 é apresentado abaixo:
Figura . Diagrama de energia do Cl2

Retirado de: Atkins & Shriver, Inorganic Chemistry, 2010
O Cloro consegue cristalizar, formando o mesmo reticulado que o bromo e iodo; contudo, este reticulado possui interações