EXERCÍCIOS DE CONSOLIDAÇÃO CONCERNENTE A ELECTROQUÍMICA
Glossário em células galvânicas tem-se:
Oxidação → Aumento de Nox → Perda de Electrões → Eléctrodo negativo (ânodo) → Agente Redutor.
Redução→ Diminuição de Nox → Ganho de Electrões → Eléctrodo Positivo (cátodo) → Oxidante.
Numero de oxidação (Nox)

1. Na reacção: K2MnO4 + HNO3 KMnO4 + NO2 + H2O. O agente oxidante é:

A. K2MnO4B. HNO3 C. KMnO4 D. NO2

2. Os números de oxidação e valência do carbono na molécula de CO são:

A. +2 e IIB. -2 e II C. +2 e III D. -2 e III

Electrólise
1. Durante a electrólise de uma solução aquosa de NaOH no ânodo libertam-se 2,8 L deoxigénio (em condições consideradas normais). Que quantidade de hidrogénio se liberta no cátodo:
A. 2,8 L B. 5,6 L C. 11,2 LD. 22,4 L

2. Durante a electrólise de uma solução aquosa de CuCl2 no ânodo libertam-se 11200 mL de gás (em condições consideradas normais). Determine a massa de cobre que se liberta no cátodose MCu=63,55 u.m.a

A. 63,55g B. 31,78 C. 6,36g D. 3,18g

3. Entre as afirmações abaixo, assinale aquela que consideraverdadeira:

A. A electrólise do ácido clorídrico em solução diluída, com eléctrodos inertes, origina gás oxigénio;

B. Na electrólise do ácido clorídrico, em solução aquosa, a solução vai-setornando cada vez mais concentrada em ácido clorídrico;

C. Na electrólise do ácido sulfúrico, em solução diluída, com eléctrodos inertes, a solução se torna cada vez mais ácida; isto é, mais concentrada emácido sulfúrico;

D. Na electrólise do ácido sulfúrico, em solução diluída, com eléctrodos inertes, ocorre a oxidação anódica do sulfato.

4. Que quantidade de prata se liberta no cátodo... [continua]

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(2012, 09). Electroquimica. TrabalhosFeitos.com. Retirado 09, 2012, de http://www.trabalhosfeitos.com/ensaios/Electroquimica/387743.html

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