Efeito coligativo

Efeito Coligativo
Um efeito coligativo é uma modificação que ocorre em certas propriedades de um solvente quando adicionamos nele um soluto não volátil. Essa modificação só depende do número de partículas (moléculas ou íons) dissolvidas - e não de suas naturezas. Usamos a expressão soluto não volátil quando o ponto de ebulição do soluto for superior ao do solvente.
Compostos moleculares, quando em solução, apresentaram o número de partículas dispersas, iguais à quantidade molar dos compostos dissolvidos, ou seja:
Soluto Concentração, mol.L-1 Cada molécula corresponde a Total de partículas dispersas
Glicose 0,01 1 partícula 1 x 0,01 x 6,02x1023
Glicose 0,1 1 partícula 1 x 0,1 x 6,02x1023
Etilenoglicol 0,01 1 partícula 1 x 0,01 x 6,02x1023
Etilenoglicol 0,1 1 partícula 1 x 0,1 x 6,02x1023

Compostos iônicos, quando em solução, apresentaram o número de partículas dispersas, iguais à quantidade molar dos íons dissolvidos, ou seja:
Soluto Concentração, mol.L-1 Cada molécula corresponde a Total de partículas dispersas
NaCl 0,01 2 íons (Na + (sol)) + Cl -(sol)) 2 x 0,01 x 6,02x1023
NaCl 0,1 2 íons (Na + (sol)) + Cl -(sol)) 2 x 0,1 x 6,02x1023
MgCl2 0,01 3 íons (Mg 2+ (sol)) +2 Cl -(sol)) 3 x 0,01 x 6,02x1023
MgCl2 0,1 3 íons (Mg 2+(sol)) +2 Cl -(sol)) 3 x 0,1 x 6,02x1023

Imagem A o equilíbrio na superfície do líquido (ilustra a passagem das espécies entre as fases líquido e vapor); Imagem B gráfico da pressão de vapor da água pura (note que a pressão de vapor correspondente à temperatura de 100oC equivale a 1 atm). Pressão de vapor efeito tonoscópico
O efeito consiste na diminuição da pressão de vapor (aquela exercida pelas moléculas de maior energia do solvente contra a interface - para passar ao estado de vapor -, ou seja, a capacidade de evaporação) do solvente quando se adiciona um soluto não volátil:

Ponto de ebulição efeito ebulioscópico
Nosso foco agora se direciona para o aumento da temperatura de ebulição do solvente, quando