Efeito coligativo

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TRABALHO DE RECUPERAÇÃO DE QUIMICA
- Efeitos coligativos nas soluções:
*Abaixamento do ponto de congelamento
Podemos nos referir ao abaixamento do ponto de congelamento como crioscopia ou omoscopia, que se refere ao abaixamento da temperatura de congelamento de um liquido (solvente) pela adição de um soluto não-volátil. O sal colocado na neve provoca abaixamento do ponto de congelamento econsequentemente derretimento.
*Elevação do ponto de ebulição
descreve o fenômeno que o ponto de ebulição de um líquido (um solvente) será mais alto quando outro composto é adicionado, significando que uma solução tem um ponto de ebulição mais alto que um solvente puro. Isto ocorre sempre que um soluto não volátil, tal como um sal, é adicionado a um solvente puro, tal como a água. O ponto deebulição pode ser medido precisamente usando-se um ebulioscópio.

*Abaixamento da pressão de vapor
Quando se dissolve um soluto não volátil num solvente puro, forma-se uma solução. As moléculas de soluto dispersam-se por toda a solução, inclusivamente pela superfície. Assim, apenas uma fração das moléculas à superfície é de solvente, o que diminui a probabilidade de evaporação (A velocidade deevaporação é tanto menor quanto menor for a fração de moléculas de solvente na solução. No entanto, a velocidade de condensação não é afetada, pois o número de moléculas de solvente na fase gasosa em contacto com a superfície da solução é independente do número de moléculas de soluto.
Daqui resulta uma efetiva diminuição do número de moléculas no estado gasoso, ou seja, uma menor pressão de vapor dasolução relativamente ao solvente puro. Este abaixamento da pressão de vapor é independente da natureza das moléculas de soluto mas depende da quantidade relativa de soluto dissolvido

*Elevação da preção osmótica
Quando duas soluções de mesmo solvente – ou uma solução e seu solvente – são separadas por uma membrana semipermeável, ocorre a difusão do solvente, de modo que as duas soluções fiquem com amesma concentração. A este fenômeno, damos o nome de osmose. Embora a membrana semipermeável permita a passagem de solvente nos dois sentidos, a tendência é que o solvente da solução mais diluída passe para a mais concentrada. Pressão osmótica é a pressão que deve ser exercida sobre a solução para impedir a passagem de solvente de uma solução para a outra, ou seja, impedir a osmose.

QUESTÕES1)Por que nas regiões polares existe água líquida se a temperatura é negativa?
R: Porque a água existente no estado líquido contém sal ( água do mar). O gelo existente nas regiões polares é formado com água trazida pelas correntes de ar provenientes das regiões quentes e portanto não têm sal.

-Energia térmica nos processos químicos e físicos:
*Processos endotérmicos e exotérmicos:
Umprocesso pode ser classificado como endotérmico, que “recebem” ou “absorvem” calor ou energia térmica, ou exotérmico que “liberam” calor. Essa classificação é feita com base na observação feita na vizinhança ou no entorno.

*Equação termoquímica:
é a equação que indica a variação de entalpia associada a uma reação química, pois indica:
▪ os reagentes e os produtos;
▪ o calor de reação, isto é,o ∆H da reação;
▪ o estado físico dos reagentes e dos produtos;
▪ a temperatura e a pressão do sistema.

*Diagramas de energia:
Representam os processos endotérmicos e exotérmcos.*Lei de Hess:
proposta pelo químico suíço Germain Henry Hess em 1840 estabelece que a energia não pode ser nem criada nem destruída; somente pode ser trocada de uma forma em outra. A lei de Hess é utilizada para prever a transferência de entalpia de uma reação ΔHr, quando a reação é lenta, incompleta, explosiva ou quando...
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