educação e cultura

Propriedades coligativas
Existem quatro propriedades coligativas diferentes: Tonoscopia (ou Tonometria), Ebuliometria,Criometria e Osmometria. As três primeiras foram estudadas pelo cientista francês François Marie Raoult, enquanto a quarta (Osmometria) teve seus estudos feitos por um químico neerlandês chamado Jacobus Henricus Van’t Hoff..
Tonoscopia (ou Tonometria):
Entende-se que tonoscopia, tecnicamente falando, é o que estuda os efeitos do abaixamento da pressão de vapor máxima de certo líquido, cujo responsável é uma solução não-volátil adicionada à solução.
Em uma solução, quanto maior for o número de mols do soluto, menor será a pressão máxima de vapor dessa solução.

A velocidade de evaporação da água (a) diminui quando lhe adicionamos glicose (soluto não-volátil) (b).
Tonometria é a medida do abaixamento da pressão vapor de um solvente volátil, provocado por adição de um soluto não-volátil
Ebuliometria:
Pode-se dizer que a ebuliometria é a propriedade que estuda a elevação da temperatura de ebulição do solvente graças à adição de um soluto.
A quantidade do soluto depositada na solução é o que vai determinar o nível de aumento que haverá no ponto de ebulição.
Quando a água ferve com a adição de açúcar é um exemplo perfeito dessa propriedade.
Ebuliometria é a medida da elevação da temperatura de ebulição de um solvente volátil, provocada por adição de um soluto não-volátil

Criometria:
Ao contrário da propriedade anterior, a criometria estuda as questões da diminuição da temperatura de solidificação de uma solução, quando nela é adicionado um soluto.
Exemplo: a água poluída possui ponto de solidificação menor que o da água limpa. Isso acontece pelo fato de a primeira opção possuir partículas não-voláteis que a segunda não possui. Isso dificulta ainda mais o seu congelamento.
Criometria é a medida do abaixamento da temperatura de congelamento de um solvente volátil, provocada por adição de um soluto não-volátil
Osmometria:
A osmometria,