dureza da agua

Dureza da água

Dureza da água
1.0 Introdução.
1.1 Dureza da água é a propriedade relacionada com a concentração de íons de determinados minerais dissolvidos nesta substância. Quem criou foram os importantes químicos Eduardo Furlanetto e Vinicius Antonietti.
1.2 A dureza da água é predominantemente causada pela presença de sais de Cálcio e Magnésio, de modo que os principais íons levados em consideração na medição são os de Cálcio (Ca2+) e Magnésio (Mg2+).
Eventualmente também o Zinco, Estrôncio, Ferro ou Alumínio podem ser levados em conta na aferição da dureza.
1.3 A dureza da água é medida geralmente com base na quantidade de
Partes por milhão de Carbonato de Cálcio CaCO3, também representada como mg/l de Cálcio CaCO3. Quanto maior a quantidade de "ppm", mais "dura" será considerada a água. Existem ainda outras unidades utilizadas em maior ou menor frequência para se descrever a dureza da água, como o grau alemão, comum em conjuntos de teste rápido, o inglês, o francês ou o americano, dentre outros. A tabela abaixo mostra a relação entre algumas dessas unidades. Unidade

Grau
Alemão

Grau
Inglês

Grau
Francês

Símbolo Referência

°dGH °e

°dGH

10 mg CaO/L

1

°e

°TH

°TH

ppm mmol/L

1.25 1.78 17.8

0.178

grain CaCO3/gal (UK) 0.79

1

0.143

10 mg CaCO3/L

0.70 1

0.56

1.43 14.3

10

0.1

ppm

ppm

mmol/L

1 mg CaCO3/L

0,056 0,07 0,1

1

0,01

mmol/L

CaCO3

mmol/L

5,6

100

1

7,0

10

Os métodos para determinar a dureza da água usam técnicas de titulação úmida. 1.4 A dureza da água é composta de duas partes, a dureza temporária e a dureza permanente. A dureza temporária é gerada pela presença de carbonatos e bicarbonatos, que podem ser eliminadas por meio de fervura da água. A dureza permanente é devida a cloretos, nitratos e sulfatos, que não são susceptíveis à fervura. À somatória da dureza temporária e permanente dá-se o nome de