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Equilíbrios químicos homogêneos e heterogêneos
Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça em Equilíbrio Químico 0 comentário

Equilíbrios químicos homogêneos e heterogêneos
A reação de decomposição do dióxido de azoto (NO2) em tetróxido de diazoto (N2O4) é reversível e estabelece um equilíbrio homogêneo (um gás castanho)

Os equilíbrios químicos são atingidos, no caso de reações reversíveis, quando a taxa de desenvolvimento da reação direta é igual à taxa de desenvolvimento da reação inversa, em temperatura constante.
Mas existem equilíbrios químicos homogêneos e equilíbrios químicos heterogêneos. Veja o que os diferencia:
Equilíbrios químicos homogêneos: São aqueles em que todos os participantes da reação (reagentes e produtos) encontram-se em um mesmo estado físico e, dessa forma, o sistema fica com uma única fase.
Nesses casos, as concentrações de todas as substâncias estão envolvidas no valor da constante de equilíbrio (KC).
Exemplos:
Equilíbrios homogêneos em que todos os participantes estão no estado gasoso:
N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) KC = __[NH3]2__ [N2] . [H2]3
H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) KC = __[HI]2__ [H2] . [I2]
2 SO3(g) ↔ 2 SO2(g) + O2(g) KC = [SO2]2. [O2] [SO3]2
2 NO2(g) ↔ N2O4(g) KC = [ N2O4] [NO2]2
O sistema aquoso abaixo também é considerado homogêneo, pois toda a sua extensão é líquida:
Fe2+(aq) + Cu2+(aq) ↔ Fe3+(aq) + Cu+(aq) KC = [ Fe3+]. [Cu+]