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CAPÍTULO I – INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA

I) BREVE HISTÓRICO:

1777 – Bergman – Primeira separação da Química Orgânica e Inorgânica.
Química Inorgânica: estuda os compostos extraídos dos minerais.
Química Orgânica: estuda os compostos extraídos de organismos vivos.

1807 – Berzelius formulou a teoria da força vital – “os compostos necessitavam de uma força maior, a vida, para ser sintetizados”.

1828 – Wohler – derruba a teoria da força vital, sintetizando um composto orgânico (uréia) a partir de um composto inorgânico (cianato de amônio).

NH4CNO  O = C – (NH2)2 

Conceito atual: é a parte da química que estuda praticamente todos os compostos do elemento químico Carbono (C). Obs: Existem compostos que possuem o elemento Carbono que são estudados na Química inorgânica e denominados como compostos de transição, devido às suas características.

Exemplos: CO2, CO, H2CO3, HCN, etc.

II) CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO DE CARBONO:

2.1) Primeiro postulado:

O CARBONO É TETRAVALENTE

Número atômico (Z) = 6

Distribuição em subníveis de energia: 1s2 2s2 2p2
Distribuição em níveis de energia: K = 2, L = 4
Camada de valência = 4 elétrons
O carbono estabelece 4 ligações covalentes simples.

2.2) Hibridações e as ligações químicas:

1s2 2s2 2p2

Hibridações: sp3, sp2 e sp.

sp3 sp2 sp

Tipos de ligação do carbono
4 lig. sigma ()


 C 

3  e
1 


 C 
2  e
2 

 C  ou = C =
Ângulo entre as ligações 109o28’

120o

180o

Forma geométrica

Tetra-édrica

trigonal

linear

2.3) Segundo postulado:

Igualdade entre as valências (as 4 ligações sigmas de um átomo de Carbono são iguais).

Cl H  
H – C – H  H – C – H    H