Docum

Capítulo 13 – Resolução dos exercícios adicionais
Oxidação e redução
1.
a)

PC3
+3

b) PC5
+5

-1

c) POC3
+5 -2

-1

-1

2.
a)

Y2O3
+3

BaCO3

-2

+2

CuO

+4 -2

+2

-2

b) O ítrio tem Nox = +3; o bário tem Nox = +2; e o oxigênio tem Nox = -2. Portanto, para que o somatório seja nulo, os três átomos de cobre devem ter, juntos, carga +7.
Deste modo, temos que dois átomos de cobre têm Nox = +2, e um deles apresenta Nox
= +3 (situação pouco comum para o cobre).
3.
a)

Na2O2
+1

CO2
+4

-1

-2

b) CO é o agente redutor, e Na2O2 é o agente oxidante.

Pilhas
4.
a) V: A reação I é uma oxidação -- ocorre no anodo.
b) V: Na reação III, o níquel sofre redução (Nox passa de +4 para +2) -- ocorre no catodo (correto).
c) F: O Cádmio é o agente redutor, e o NiO2 é o agente oxidante.
5. Ag2S + 2 e- → 2Ago + S2-.
6. Fe → Fe2+ + 2e-/E (oxidação) = 0,41 V.
Cr → Cr3+ + 3 e-/E (oxidação) = 0,74 V.
Como o potencial de oxidação do crômio é maior, ele acaba protegendo o ferro (retarda o seu enferrujamento). Embora tenha um potencial de oxidação relativamente alto, o crômio é utilizado para revestir aço e latão, pois forma uma película aderida e transparente de óxido insolúvel, que o protege de oxidações posteriores.
7.
Cu2+

Cu
Pb2+

+

2e-

Cu + Pb2+

+

2e-

Pb
Cu2+ + Pb

E = E1 + E2  -0,47 V = -0,34 V + E2 

E1 = -0,34 V
E2 = ?
E = -0,47 V

E2 = -0,13 V (potencial de redução do Pb)

 2007 Pearson Education do Brasil — Química geral

8.
a) Esta cela de combustível pode ser chamada de ‘não poluente’ porque tem como produto água que não é tóxica e nem polui a atmosfera.
b) X: eletrodo negativo (oxidação); H2 (anodo).
H2 → 2H+ + 2 e-.
c) Balanceamento pelo número de elétrons:
2H2 → 4H+ + 4 e-/2H2 = 4 g.
O2 + 4H+ + 4 e- → 2H2O/O2 = 32 g.
Proporção de 4 g de H2: 32 g O2.
9.
Zn2+ 2 e- → Zn/Eo = -0,76 V.
Ag+ + 1 e- → Ag/Eo = -0,8 V.
Manter a semi-reação da prata e