Diversos

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 10 (2414 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 12 de abril de 2013
Ler documento completo
Amostra do texto
Átomos, moléculas e íons
Discussões acerca da natureza da matéria e sua constituição; Demócrito partículas pequenas indivisíveis chamadas átomos; não existem partículas indivisíveis;

Platão e Aristóteles

Postulados de Dalton: Cada elemento é composto de partes pequenas chamadas átomos; Todos átomos de um dado elemento são idênticos; Os átomos não são criados nem destruídos nas reaçõesquímicas; Os compostos são formados quando átomos de mais de um elemento se combinam.

Profª Cíntia

Átomos, moléculas e íons
A teoria de Dalton explica a lei da composição constante e a lei da conservação da massa.

Raios catódicos

descoberta do elétron.

A descoberta da estrutura atômica Radioatividade
Considere o seguinte experimento: • Uma substância radioativa é colocada em um anteparo contendo umpequeno orifício de tal forma que um feixe de radiação seja emitido pelo orifício. • A radiação passa entre duas chapas eletricamente carregadas e é detectada. • Três pontos são observados no detector: – um ponto no sentido da chapa positiva, – um ponto que não é afetado pelo campo elétrico, – um ponto no sentido da chapa negativa.

A descoberta da estrutura atômica

Radioatividade

A descobertada estrutura atômica

O átomo com núcleo
• Pela separação da radiação, conclui-se que o átomo consiste de entidades neutras e carregadas negativa e positivamente. • Thomson supôs que todas essas espécies carregadas eram encontradas em uma esfera.

A descoberta da estrutura atômica O átomo com núcleo
• Rutherford executou o seguinte experimento: • Uma fonte de partículas alfa foi colocada na bocade um detector circular. • As partículas alfa foram lançadas através de um pedaço de chapa de ouro. • A maioria das partículas alfa passaram diretamente através da chapa, sem desviar. • Algumas partículas alfa foram desviadas com ângulos grandes. • Se o modelo do átomo de Thomson estivesse correto, o resultado de Rutherford seria impossível.

A descoberta da estrutura atômica

Capítulo 02

Adescoberta da estrutura atômica
• O átomo consite de entidades neutras, positivas e negativas (prótons, elétrons e nêutrons). • Os prótons e nêutrons estão localizados no núcleo do átomo, que é pequeno. A maior parte da massa do átomo se deve ao núcleo. – Pode haver um número variável de nêutrons para o mesmo número de prótons. Os isótopos têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes denêutrons. • Os elétrons estão localizados fora do núcleo. Grande parte do volume do átomo se deve aos elétrons.

A descoberta da estrutura atômica
Apenas três partículas subatômicas influenciam o comportamento químico; Os átomos têm massas extremamente pequenas, da ordem de 10-22g; Os átomos têm diâmetros extremamente pequenos, da 10-10 m. ordem de

Exemplo: O diâmetro de uma moeda de um centavo é 19mm. O diâmetro de um átomo de prata é 2,88 Å. Quantos átomos de prata podem ser arranjados lado a lado em uma linha reta ao longo do diâmetro de uma moeda de um centavo?

A visão moderna da estrutura atômica Isótopos, números atômicos e números de massa
• Número atômico (Z) = número de prótons no núcleo. • Número de massa (A) = número total de nuclídeos no núcleo (por exemplo, prótons enêutrons). • Por convenção, para um elemento X, escreve-se ZAX. • Isótopos têm o mesmo Z, porém A é diferente. • Encontramos o Z na tabela periódica.

Exemplo 1: Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em um átomo de 197Au? Solução: O índice superior 197 é o número de massa, a soma do número de prótons e nêutrons. De acordo com a tabela periódica dos elementos, o ouro tem número atômico 79.Consequentemente, um átomo de 197Au tem 79 prótons, 79 elétrons e 197-79 = 118 nêutrons. Exemplo 2: O cloro encontrado na natureza é constituído de 75,78% de 35Cl, que tem massa atômica 34,969 u, e 24,22% 37Cl, que tem massa atômica 36,966 u. Calcule a massa atômica média do cloro: Solução: Mam = (0,7578)(34,969u) + (0,2422)(36,966u) = 26,50 u + 8,953 u = 35,45 u

Natureza ondulatória da luz
• A...
tracking img