Diluição de soluções

COLÉGIO MOTIVA
QUÍMICA EXPERIMENTAL
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
ALUNO: JOAO CABRAL MARIZ DE MELO
PROF: AMORIM FILHO

DATA DA EXPERIÊNCIA: 17/03/2014
DATA DA ENTREGA: ___/___/___

OBJETIVOS
• Preparar soluções a partir de solutos sólidos e solutos líquidos;
• Efetuar diluições de solução a partir de uma solução de estoque;
• Conhecer a técnica de preparo e diluição de soluções.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS
A química em soluções é amplamente utilizada nas mais diversas áreas. Nesse sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância tendo em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa e não aquosa. Uma solução é umas mistura homogênea de uma ou mais substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o solvente. As outras são chamadas de soluto.
OBS: Uma solução pode ser preparada adicionando-se solvente a uma solução inicialmente mais concentrada. Este processo é denominado diluição. A adição de mais solvente provoca aumento no volume da solução; a quantidade de soluto, porém, permanece constante.

inicial final relação final
Concentração comum C = m1 V C’ = m1 V’ C.V = C’.V’
Concentração em mol/L ou concentração molar (molaridade) M = n1 V M’ = n1 V’ M.V = M’.V’
Título τ = m1 V τ' = m1 V’ τ.m = τ’.m’

MATERIAIS E REAGENTES
• Balão volumétrico;
• Pisseta;
• Funil;
• Balança;
• Solução de NaOH;
• Béquer;
• Vidro de relógio;
• Bastão de vidro;
• Solução de H2SO4;
• Solução de H3PO4;
• Solução de NaCl.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Primeiramente, descobrimos a massa do composto iônico NaOH que é de 3,25 g pela sua concentração de 13g/L, sabendo que o volume da solução que desejávamos preparar para ambas substâncias era de 250ml, e o número de mols do H3PO4 que é de 0,1 pela sua molaridade de 0,4mol/L. Em seguida, descobrimos a massa equivalente a 0,1 mol de H3PO4 que