diamagnetismo e paramagnetismo

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE
PERNAMBUCO

Priscila Lima

Magnetismo
Química Aplicada à Engenharia

Caruaru
2015

Priscila Lima

Atividade apresentada ao Instituto Federal de Pernambuco/Campus Caruaru como instrumento parcial de avaliação curricular da disciplina Química Aplicada à
Engenharia do Curso de Graduação em
Engenharia Mecânica.
Orientadora: Prof. Paulo David.

Caruaru
2015

1. Introdução
Partindo da Mecânica Quântica, o físico alemão Werner Heisenberg apresentou o
Principio da Incerteza. Conhecido por estabelecer que não se pode determinar o lugar exato de um elétron no átomo. Deste modo, nasce o conceito de Orbitais e Números
Quânticos.
O orbital é a região do átomo onde se tem maior probabilidade de se encontrar um elétron. Enquanto que os números quânticos estão associados a energia do elétron e é o fator primordial para entendermos as propriedades magnéticas da matéria, sendo elas o
Paramagnetismo e o Diamagnetismo.

2. Conceitos do Número Quântico Magnético e do Spin

O número quântico magnético está associado à capacidade de um orbital comportar dois elétrons. Esta característica poderia ser posta em questão, já que os elétrons possuem cargas negativas e, desde os primórdios da química, verifica-se que cargas de mesmo sinal são repelidas. Porém, cada elétron gira em torno do seu próprio eixo
(definição de spin) e, em cada orbital, os elétrons giram em direções contrárias gerando uma força magnética que contrabalanceia com a força elétrica das cargas.

3. Propriedades Magnéticas da Matéria
Partículas que podem atuar como pequenos ímãs tem o chamado momento magnético1 intrínseco. O momento magnético total de uma amostra corresponde a magnetização da substância. Para entendermos como campos magnéticos atuam sobre os elétrons (momento magnético do átomo livre), notamos três fatores: o spin com o qual o elétron é dotado, o momento angular orbital em torno do núcleo e a variação do