Diagramas de fases

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DIAGRAMA DE FASE OU DE EQUILÍBRIO

O que é um diagrama de fase ou de equilíbrio


É um mapa que mostra as fases e composições destas para diferentes valores de temperatura e composição considerando tempos suficientes para atingir o estado de equilíbrio.
  

Ex. C e Fe Cu e Ni Água e Açúcar
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DIAGRAMA DE FASE OU DE EQUILÍBRIO Í
ROTEIRO DA AULA • Importância do tema • Definições: componente, sistema, fase, equilíbrio ç p , , , q  Limite de solubilidade  Metaestabilidade (sistemas fora do equilíbrio) • Sistemas com um único componente (Unário) • Sistemas binários  Regra da alavanca  Regra das Fases  Transformações : eutética, eutetóide, peritética ç , ,p • Desenvolvimento de estruturas em sistemas binários  em condições de equilíbrio  fora do equilíbrio  emsistemas com eutéticos

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DIAGRAMA DE FASE OU DE EQUILÍBRIO
1.

IMPORTÂNCIA: Â
Dá informações sobre microestrutura e p p propriedades mecânicas em função da temperatura, ç p , composição e quantidade de fase em equilíbrio; Permite a visualização da solidificação e fusão; Prediz as transformações de fases; Dá informações sobre outros fenômenos.
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F3

LIQUIDO

F2 TTEMPER RATURA

F1 SOLIDO

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COMPOSIÇÃO

DIAGRAMA DE FASE OU DE EQUILÍBRIO 2.Definições:
• Componentes: Componentes: São metais puros e/ou compostos químicos que constituem uma li liga. Exemplo: Latão componentes= Cu + Zn • Sistema: Sistema: Série de ligas formadas pelos mesmos componentes, independendo da composição específica. Exemplo: o sistema Ferro-Carbono. • Fase: (Fig. seguinteslide) Fase: (Fig. Uma porção homogênea do sistema que possui sistema, propriedades físicas e químicas características. Exemplo: fase líquida de uma material.
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DIAGRAMA DE FASE OU DE EQUILÍBRIO 2.Definições:
327 °C

• Fase: Fase:
232 °C

Pb+Sn = solda

183 °C

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http://www.infoescola.com/quimica/mistura-eutetica/

DIAGRAMA DE FASE OU DE EQUILÍBRIO 2.Definições:
EQUILÍBRIO • Emtermos “macroscópicos” – Um sistema está em equilíbrio quando suas características não mudam com o tempo e tende a permanecer nas tempo, condições em que se encontra indefinidamente, a não ser que seja perturbado externamente. • Em termos termodinâmicos â – Um sistema está em equilíbrio quando sua energia livre é mínima, consideradas as condições de temperatura, pressão e composição em que ele seencontra. (DIFUSÃO) – Variações dessas condições resultam numa alteração da energia livre e o sistema pode espontaneamente se alterar livre, para um outro estado de equilíbrio (no qual a energia livre seja mínima para as novas condições de temperatura, pressão e composição) composição).
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DIAGRAMA DE FASE OU DE EQUILÍBRIO

2.Definições:

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SOLUBILIDADE
  

SOLUBILIDADE COMPLETA(isomorfo) SOLUBILIDADE INCOMPLETA INSOLUBILIDADE

LIMITE DE SOLUBILIDADE: é a concentração máxima
de átomos de soluto que pode dissolver-se no solvente, a uma dada temperatura, para formar uma solução.

 Quando o limite de solubilidade é ultrapassado forma-se uma segunda fase com composição distinta
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Diagrama xarope (açúcaragua) Limite de solubilidade DEPENDE DAS
CONDIÇÕES DECONTORNO
100

Tem mperatura (°C)

80 60 40 20 10 0 0

Linha solvus

Xarope ( ) (L)

Xarope + Açúcar sólido (β)

20 0

40 0

60

80

100 00

Água

Composição (%p)

Açúcar

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DIAGRAMA DE FASE OU DE EQUILÍBRIO

Diagrama de fases da água

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DIAGRAMA DE FASE OU DE EQUILÍBRIO
2.Definições: ç Microestrutura • é caracterizada pelo número de fases existentes porexistentes, suas proporções e pela maneira pela qual elas estão distribuídas ou arranjadas. j
Latão (cobre-zinco) (cobre zinco)

Alumínio- 18% silício)

Molibdênio puro

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4. FASES DE EQUILÍBRIO METAESTÁVEIS

E

FASES



Fases de equilíbrio: suas propriedades ou equilíbrio: características não mudam com o tempo tempo. Geralmente são representadas nos diagramas por letras gregas...
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