Determinação

Introdução

A solução-tampão é caracterizada pela associação de um ácido fraco com uma base conjugada que resiste a variações de pH, quando são adicionadas pequenas quantidades de ácidos, bases ou ainda quando há a ocorrência de diluição. Tratando-se de bioquímica, a solução-tampão tem ampla empregabilidade no funcionamento do organismo dos seres vivos, pois a mesma controla a variação do pH que é de suma importância para a manutenção do sistema biológico.
O conceito original de ação tamponante surgiu de estudos bioquímicos e da necessidade de controle do pH em diversos aspectos da pesquisa biológica, como por exemplo em estudos com enzimas que tem sua atividade catalítica muito sensível a variação de pH. Nestes estudos verificou-se que havia uma proteção contra mudanças abruptas na acidez e basicidade proveniente de uma solução de ácido fosfórico parcialmente neutralizado. Esta resistência à mudança na concentração hidrogeniônica livre de uma solução foi descrita como ação tamponante.
Em termos qualitativos, a solução tampão apresenta a habilidade de resistir a variações no pH quando são adicionados ácidos ou bases, já quantitativamente é definida como a quantidade de um acido ou base necessária para que 1mL de solução tampão altere uma unidade de pH.
As soluções-tampão apresentam como equação principal a de Henderson-Hasselbalch, notando-se um rearranjo da expressão da constante de equilíbrio Ka para a dissociação de um ácido:

HA = H+ + A-

Ka =

Isolando [H+] e tomando o logaritmo da expressão resultante, obtém-se:

[H+] =

Finalmente, usando as definições de pH e pKa , escreve-se

pH = pKa + log (Eq. de Henderson-Hasselbalch).
Objetivo

Determinar o pH utilizando um pHmentro;
Determinar o pK a partir da equação de Henderson-Hasselbalch;
Relacionar tampão e pH com o funcionamento biológico.

Materiais

Pipetas;
Pipetas graduadas; pHmetro; Tubos de ensaio;