Determinação do Volume Molar

Universidade Metodista de Piracicaba- UNIMEP
Faculdade de Engenharia e Arquitetura (FEAU)-S.B.O
Engenharia Química- Físico Química

Determinação do Volume molar

Agosto, 2013

Introdução
Gases são facilmente compressíveis e preenchem o espaço disponível. Estas observações sugerem que as moléculas dos gases estejam amplamente separadas e em movimento caótico. A pressão que um gás exerce nas paredes do recipiente que o contém, é o resultado das colisões das moléculas com a superfície do recipiente.
As primeiras medidas confiáveis das propriedades dos gases foram feitas pelo cientista anglo irlandês Robert Boyle em 1622, quando estudou o efeito da pressão sobre o volume. Um século e meio depois, um passatempo novo, viajar em balão de ar quente, motivou dois cientistas franceses, Jacques Charles e Joseph-Louis Gay-Lussac a descobrirem outras leis dos gases. Charles e Gay-Lussac mediram como a temperatura de um gás afeta a sua pressão, volume e densidade.
Experimentalmente, Boyle determinou que, para uma quantidade fixa de gás à temperatura constante, o volume(V) é inversamente proporcional à pressão(P):

(I) Relação conhecida como Lei de Boyle, onde o volume(V) é inversamente proporcional à pressão(P). Também pode ser escrita
Outra relação importante quando se trata gases é a chamada Lei de Charles, onde para uma quantidade fixa de gás sob pressão constante, o volume varia linearmente com a temperatura(T):

(II) Lei de Charles: volume(V) varia linearmente com a temperatura(T).
Uma terceira contribuição para a compreensão dos gases foi feita pelo cientista italiano Amadeo Avogadro, através do princípio de Avogadro. Este determina que o volume(V) ocupado por uma amostra de gás à pressão e temperatura constantes é diretamente proporcional ao número de mols(n) de moléculas presentes:

(III) Sob as mesmas condições de temperatura e pressão, um determinado número de moléculas de gás ocupa o mesmo volume independente da sua