Determinação do grau de hidratação do BaCl2. x H2O

Data da realização da experiência: 14/08/2013
Nome do experimento: Determinação do grau de hidratação do BaCl2. x H2O
Nome do Aluno: Graciele da Silva Número do Aluno: 1513054
Nome do Aluno: Jéssica Lais Ferreira Número do Aluno: 1513167
Nome do Aluno: Kaline Araujo Número do Aluno: 1513148
Nome do Aluno: Larissa Katsuda Número do Aluno: 1513028

1 – Introdução
Um composto hidratado é todo aquele que, na sua constituição, se encontram presentes nas moléculas de água. Os hidratos mais conhecidos são os sólidos cristalinos que perdem parte das suas estruturas fundamentais ao remover a água.
Quando se formam sais, a maior parte das vezes, o sal cristalizado fica combinado com moléculas de água, a que se dá o nome de água cristalizada. Quando uma substância hidratada se coloca num vaso fechado isento de vapor de água, decompõe-se, originando a respectiva substância anidra e água, até que a pressão do vapor de água atinja um determinado valor, que é característico de cada substância, para a temperatura da experiência – tensão de vapor da substância. A diferença nos valores da tensão de vapor do liquido explicam o diferente comportamento que as substâncias apresentam quando “conservadas” ao ar. Se o valor da tensão de vapor da substância for maior do que a pressão parcial de vapor de água no ar, as substâncias perdem água de hidratação. Os cristais hidratados decompõem-se quente com libertação de água. Baseado nessa propriedade é possível calcular o teor de água de cristalização nestes compostos. O mesmo sal anidro pode cristalizar com diferentes números de moléculas de água de cristalização, dependendo das condições que esta se dá. Para determinar a massa molar dos sais hidratados, há que tem em conta que as moléculas de água, fazem parte integrante da sua composição.

2 – Objetivo
O objetivo do experimento é determinar a relação molar de água e cloreto de bário no sal hidratado.