DETERMINAÇÃO DO COEFICIENTE DE PARTIÇAO

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO

Um processo de separação muito utilizado industrialmente é a extração por solvente. Este processo é baseado na propriedade de imiscibilidade de líquidos e consiste na distribuição de um soluto entre duas fases líquidas imiscíveis em contato uma com a outra.
Considere um soluto dissolvido em uma substância (Figura 1).

Figura 1: soluto dissolvido em um solvente .

Agora, considere que uma substância , é adicionada ao sistema . Onde o soluto é solúvel tanto em quanto em , mas e são imiscíveis. É feito a mistura do sistema e após o tempo necessário para atingir o equilíbrio, esse soluto estará distribuído nas fases e de acordo com a solubilidade de em cada um dos solventes (Figura 2). Esse tipo de extração é chamado de extração simples, há também a extração múltipla, onde o volume é dividido em partes e é realizado o mesmo procedimento supracitado em cada uma dessas partes.

Figura 2: soluto dissolvido nas fases e .

Em temperatura constante, a razão da concentração da substância no solvente em que o mesmo está mais concentrado (solvente de extração) , pela concentração de no segundo solvente , resulta em uma constante. Esta constante é chamada de coeficiente de participação e é dado por:

A constante e a eficiência da extração pode variar de acordo com vários fatores como: a temperatura, pois, em geral, solubilidade aumenta com o aumento da temperatura; a escolha e quantidade do solvente de extração, geralmente escolhe-se como solvente de extração uma substância em que o soluto se dissolva muito mais do que no solvente original e quanto maior a quantidade de solvente mais eficiente será a extração; o tipo de extração, simples ou múltipla, onde a extração múltipla é mais eficiente do que a extração simples; além de outros fatores como volatilidade, toxidade etc.
Em química orgânica, o processo de separação por extração é muito utilizado para