Determinação do aas

Palavras-chave:ácido acético,titulação e hidróxido de sódio.
Introdução

O vinagre é,em termos práticos,uma solução de ácido acético em água.O ácido acético é um ácido monoprótico logo a porcentagem em massa é determinada por titulação.
A titulação é uma técnica que se utiliza em análise química quantitativa, para a determinação de concentrações.Em uma titulação adiciona-se lentamente e com agitação,o titulante (solução colocada na buretra)ao titulado(solução colocada no matraz) até se detectar uma variação brusca de uma propriedade química.
O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 5% de ácido acético.A legislação brasileira estabelece 4% o teor mínimo de ácido acético para o vinagre.

Objetivo
Determinar a porcentagem (teor) de ácido acético no vinagre,realizando a titulação de um ácido fraco com uma base forte.

Materiais e Métodos
-Material analisado:ácido acético 4%.
-Técnica utilizada:Titulação com adição de base.
-Material utilizado: Becker, Proveta, erlenmeyer, balão volumétrico, pipeta graduada, pêra,solução de NaoH, água destilada,suporte universal.
Métodos:Retirou-se 10ml de amostra de vinagre comercial e colocou em um balão volumétrico de 100ml completando com água destilada,com a pipeta transferiu 20ml da solução para o Becker e adicionou 6 gotas de fenolftaleína.Limpou a bureta com o titulante e preencheu com o NaoH.Na primeira titulação foram gotejadas 14,7ml do NaoH e na segunda 14,4ml até obter a cor rosa.

Resultados e Discussão
Gota a gota acrescente o NaoH da bureta ao erlenmeyer agitando-o constantemente,feche a torneira da bureta logo que ocorrer a viragem do indicador.Anote o volume(igual a 14,7),repita essa operação e anote o volume 2(igual a 14,4).Não poder haver muita diferença entre os volumes.Calcule o volume médio

Vm=V1+V2 2
Vm=14,7+14,4=29,1
Vm=29,1:2=14.55

Ca X Va=Cb xVb
1mol--------60g
0,71775-------x
X=43g

43-----1000ml x-------100ml x=4,3

C=43:1000 x100%=4,3%