Determinação de Fe2+ e ferro total em complexos minerais

UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO
ICEB – Instituto de Ciências Exatas e Biológicas
DEQUI – Departamento de Química
QUI 129 – Química Analítica I

Determinação de Fe2+ e ferro total em uma amostra mineral

ALUNOS: Felipe Numeriano Josiêmia Milagres Silva PROFESSORA: Ângela Leão Andrade

OURO PRETO, 04 DE OUTUBRO DE 2012
1 – INTRODUÇÃO
Em uma titulação redox o analito precisa estar em um único estado de oxidação. Geralmente, entretanto, as etapas que precedem à titulação, tais como a dissolução da amostra e a separação de interferências, convertem o analito a uma mistura de estados de oxidação. Por exemplo, quando uma amostra contendo ferro édissolvida,normalmente a solução resultante contém uma mistura de íons Fe (II) e Fe (III)1.
A reação do dicromato com o ferro (II) tem sido amplamente utilizada na determinação indireta de uma variedade de agentes oxidantes. Nessas aplicações, um excesso medido de uma solução de ferro (II) é adicionado a uma solução ácida contendo o analito. Então, o excesso de ferro (II) é titulado com dicromato de potássio padrão. A padronização da solução de ferro (II) por meio de titulaçãocomdicromato é realizada concomitantemente porque as soluções de ferro (II) tendem a se oxidar pela ação do ar. Esse método tem sido aplicado na determinação de nitrato, clorato, permanganato e íons dicromato, assim como para os peróxidos orgânicos e diversos outros agentes oxidantes. A principal utilização do dicromato é na titulação de ferro (II) baseada na reação
6 Fe2+ + Cr2O7 + 14H+ 6 Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
Geralmente, as titulações empregando o dicromato sãorealizadas