determinação de ph

RELATÓRIO DE BIOQUÍMICA

TÍTULO: DETERMINAÇÃO DO PH

RESUMO

Demostrou-se a solução fenolftaleína que misturando com uma solução ácida fica incolor e se misturada em uma solução base fica na cor rosa , analisou-se o pH de várias substâncias como: ácido clorídrico, hidróxido de sódio, bicarbonato de sódio, ácido acético, sabão líquido, água destilada e água de torneira, verificou-se o pH através da fita indicadora universal,e mediu-se na tabela.

OBJETIVO
Determinar o potencial Hidrogênico (pH) de algumas soluções usando fitas indicadoras universais, pHgâmetro e substâncias indicadoras como a fenolftaleína.

INTRODUÇÃO

O pH pode ser determinado pelas fitas indicadoras universais e indiretamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução.Indicadores comuns são a fenolftaleína, o alaranjado de metilo e o azul de tornassol.Embora o valor do pH compreenda uma faixa de 0 a 14 unidades, estes não são os limites para o pH. É possível valores de pH acima e abaixo desta faixa.

MATERIAIS

Solução de ácido clorídrio ­HCL
Solução de Hidroxido de sódio ­NaOH
Solução de Bicarbonato de sódio ­NaHC03
Solução de ácido acético ­CH3CooH
Sabão Líquido
Água destilada
Água de torneira
06 tubos de ensaio
Suporte para tubos
04 pipetas de 5,0 ml
01 pêra
Fita indicadora universal de PH

PROCEDIMENTO

Encheu-se 6 tubos de ensaio com as respectivas soluções: solução de ácido clorídrico, solução de hidróxido de sódio, solução de bicarbonato de sódio, solução ácido acético, sabão líquido, água destilada, água da torneira . Certificou-se que estas soluções estivessem completamente livres de contaminantes externos que pudessem afetar o teste. Colocou-se então a fita de pH no líquido e aguardou-se alguns segundos para que as cores da fita se estabeleça e foi realizado então uma comparação com a tabela do pH. Rotulou-se então novos tubos de ensaio com os nomes das soluções e nesses