Determinação de ferro

1. INTRODUÇÃO

1.1. Análise gravimétrica

A análise gravimétrica ou gravimetria é um método analítico quantitativo cujo processo envolve a separação e pesagem de um elemento ou um composto do elemento na forma mais pura possível. O elemento ou composto e separado de uma quantidade conhecida da amostra ou substancia analisada. A gravimetria engloba uma variedade de técnicas, onde a maioria envolve a transformação do elemento ou composto a ser determinado num composto puro e estável e de estequiometria definida, cuja massa é utilizada para determinar a quantidade do analito original. A separação do constituinte pode ser efetuada por meios diversos: precipitação química, eletrodeposição, volatilização ou extração. Um dos métodos mais utilizados é a precipitação.

Na determinação de ferro por análise gravimétrica, o método é baseado na precipitação dos íons de ferro (III) com hidróxido de amônio:

Fe3+ + 3 OH- ↔ Fe (OH)3(s)

Ou

Fe(H2O) 63+ + 3 NH3 ↔ Fe(H2O)3.(OH)3 + 3NH4+

Onde:

[Fe] . [OH] = 10-36

O hidróxido de ferro obtido é calcinado ao seu respectivo óxido:

Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3 H2O

Ou

Fe(H2O)3.(OH)3 → Fe2O3 + 9 H2O

Pesando-se o óxido férrico pode-se calcular a concentração de ferro na amostra.

2. OBJETIVO:

Determinar a concentração de ferro em uma solução preparada pelo professor.

3. MATERIAIS E MÉTODOS:

3.1 Materiais Utilizados:

Pipeta Volumétrica de 25,00 ml

Béquer

Proveta de 100,00 ml

Bagueta de Vidro

Pipeta Pasteur

Filtro

Suporte Universal e garra

Equipamento Banho-maria

Cadinho

Balança Analítica

3.2 Reagentes Utilizados:

Água destilada (H2O) Solução de Fe – Conc. Desconhecida

Ac. Clorídrico 12M Água Oxigenada 3%

Nitrato de Amônio (sal)